Bästa svaret
Valenselektronerna för ett visst element är lika med antalet elektroner i dess yttre skal, förutom övergång metaller, där d-sub-skalelektronerna kan användas för att framställa kemiska bindningar, och ädelgaserna, som har ett mycket stabilt, fullständigt yttre skal. Den elektroniska konfigurationen av klor är [Ne] 3s2 3p5, och så är bara en elektron bort från argon och en stabil ädelgaskonfiguration. Klor har en mycket hög elektronegativitet på 3,16 – endast syre och fluor har högre värden, 3,44 respektive 3,98. Detta berättar hur starkt en atom drar till sig paret elektroner i en kemisk bindning som den skapar med en annan atom. Och så, i alla föreningar, utom de som innehåller syre eller fluor, är klor alltid i form av kloridjoner, Cl -, i joniska fasta ämnen som innehåller en annan positiv metalljon, i .e. Det har oftast ett oxidationstillstånd på – 1, eftersom varje atom har fått en elektron. Det är därför man ofta säger att klor har en valens på 1, precis som de andra halogenerna i grupp 17 (den gamla gruppen 7).
Den vanligaste, naturligt förekommande klorföreningen är natrium klorid (NaCl) eller vanligt salt. Detta bildar ett alternerande joniskt, kubiskt gitter, i fast form, som lätt upplöses i vatten och producerar fria, vattenhaltiga Na + -joner och Cl-joner. Detta är ett typiskt exempel på ett stort antal jonföreningar av klor.
De observerade oxidationstillstånden, OS, för en kloratom är – 1 , 1, 2, 3 , 4, 5 , 6 och 7. Figurerna i fetstil är de vanligaste. Dessa O S berättar för oss hur många valenselektroner som har förlorats från atomen, då de bildar bindningar med andra atomer. Kloratomer har endast positivt OS vid bindning till antingen syre- eller fluoratomer, eftersom dessa atomer är mer elektronegativa än klor.
Ett exempel på dessa högre OS är natriumhypoklorit, NaClO, där kloratomen har ett OS av + 1. Detta beror på att Na-atomen har ett OS på + 1, så att kloritgruppen måste ha ett OS på – 1. I en neutral förening måste OS för alla atomer lägga upp till 0. Eftersom syre är mer elektronegativ än klor, måste varje syreatom ha ett operativsystem på – 2, eftersom syre är två elektroner kortare än sin nästa stabila ädelgaskonfiguration. För att ClO-gruppen ska ha ett totalt OS på – 1, måste kloratomen ha ett OS på + 1. Gruppen har fått en elektron, och en elektron från kloratomen har kombinerats med den för att bilda en bindning med syreatomen. Varje atom har sedan en full oktett, med tanke på att bindningen inte är helt jonisk, och kloratomen delar bindningselektronerna med syreatomen.
Ytterligare exempel inklusive syre är natriumklorit, NaClO2, med ett OS för kloratomen + 3; natriumklorat, NaClO3, med en OS av + 5; och natriumperklorat, NaClO4, med ett OS på + 7. Det finns många fler liknande föreningar.
Det finns 14 olika kloroxider, såsom klortrioxid, ClO3, med ett OS på + 6, och diklorheptoxid, Cl2O7, med på OS av + 7. Det finns också många Cl / O-joner, såsom perkloryljonen, ClO3 +, OS + 7.
Exempel på föreningar innehållande fluor, är; klorfluorid, ClF, OS + 1; klortrifluorid, ClF3, OS + 3; och klorpentafluorid, ClF5, OS + 5.
Det finns också föreningar som innehåller både syre och fluor, såsom klorylfluorid, FClO2, OS + 5 och perklorylfluorid, ClO3F, OS + 7. Dessa föreningar är så ovanliga att de har variabel notering, och du kan hitta några av ovanstående föreningar under olika namn.
Många av ovanstående föreningar och joner som innehåller klor, syre och fluor är extremt reaktiva / toxiska, särskilt , kloroxiderna, de två sistnämnda, klortri och pentafluorid och natriumhypoklorit.
Svar
Valenselektroner per definition är antalet elektroner i valensskalet. Atomantalet för klor är 17. Därför skulle elektronkonfigurationen vara 2,8,7. Därför är antalet valenselektroner i klor 7. Men om du talar om valens skulle det vara antalet elektroner som en atom måste vinna / tappa för att uppnå det stabila tillståndet. Eftersom klor har 7 elektroner i sitt valensskal skulle det ta mycket mindre energi att skaffa en elektron och nå de stabila 8 elektronerna i en skalkonfiguration snarare än att förlora sina 7 elektroner. Därför är klorens valens 1.