Bästa svaret
Jag tar det, du hänvisar till sackaros (bordssocker). Lösligheten för sackaros i vatten ökar när temperaturen ökar: 20 g / 100 g vatten vid 20 ° C, 280 g / 100 g vatten vid 80 ° C och så vidare.
Löslighet är en termodynamisk egenskap, det betyder att den är temperaturberoende. Varför är det så? Eftersom medeltemperaturen för vattenmolekyler ökar, så ökar deras kinetiska energi och därför deras förmåga att utföra.
Vilken typ av arbete pratar vi om? Arbetet som krävs för att få en viss mängd vatten i lösning, det arbete som krävs för att aktivera intermolekylära krafter som är ansvariga för upplösning av sackaros i vatten: dipol-dipolinteraktioner och vätebindning, främst.
Ju högre desto högre ju högre vattenmolekylers kinetiska energi och i genomsnitt ju högre sannolikhet att slå på effektiva intermolekylära attraktioner mellan vattenmolekyler och sackarosmolekyler.
Därför, ju högre temperatur desto högre löslighet av en vattenlöslig förening som sackaros.
Obs: detta är inte en allmän regel; det finns föreningar vars löslighet faktiskt minskar när temperaturen ökar. Detta kommer dock att gå på ett annat inlägg!
Svar
Lösligheten för sackaros ökar när temperaturen ökar och minskar när temperaturen minskar.
Vi vet detta eftersom sackaros har en positiv lösningsvärme, vilket innebär att processen att lösa sackaros i vatten är en endotermisk process.
Som förklaras av Le Chateliers princip (länk nedan), gynnas endotermiska processer av en temperaturökning. och de missgynnas av en temperaturminskning. Och eftersom sackaros upplösning är en endoterm process, ökar temperaturen lösligheten.
Även för de flesta fasta ämnen ökar lösligheten när temperaturen ökar, och för de flesta gaser sker det motsatta. Det finns några undantag från den här trenden, i vilket fall du måste titta på deras värme av lösning eller andra termodynamiska data för att bestämma temperaturens inverkan på deras löslighet i vatten.
Le Chateliers princip: Le Chateliers principer grundläggande