Bästa svaret
I de flesta fall gör det inte Det spelar ingen roll, eftersom Lewis-diagrammet normalt inte försöker representera tredimensionell struktur av molekylen utan snarare hur elektroner delas ut bland de ingående elementen till tillgodose varje atoms behov av ett fullt valensskal. Med andra ord, så länge det bara finns en linje som förbinder varje F till C och varje H till C, så är det korrekt, eftersom varje enskild linje representerar ett gemensamt elektronpar, och både florinerna och vätena i den molekylen delar bara en elektron, vardera, med det centrala kolet, och inom den formella logiken i Lewis-diagrammet delar kolet bara en elektron med var och en av dem.
I joner, som HCO3-, för till exempel blir det lite viktigare, eftersom det måste finnas ett sätt att lokalisera den extra laddningen.
Ett syre, i fallet med en bikarbonatjon, är bunden till väte och kol, så representerar det är ett ganska enkelt jobb att köra enstaka linjer i ordningen HOC. Du kan också lägga till två dubbla punkter bredvid syret för att representera de återstående elektronpar som inte delar. Men vad sägs om de andra två oxygena? Du kan sätta två rader till en av dem, vilket indikerar en formell dubbelbindning, av två delade par till den där, med kanske två dubbla punkter, för att visa att det bara finns två odelade par på den ena och en enda rad till den andra O med ett minus bredvid, för att föreslå att elektronen faktiskt befinner sig exakt på den atomen – för noggrannhet, lägga till tre dubbla punkter, vilket antyder att den har tre odelade par, så här:
Alternativt kan du använda den mer moderna konventionen att använda streckade linjer för att indikera ytterligare delvis delat par till varje kvarvarande syre, och lokalisera minus i den v-formade vakansen som skapas, så här:
Detta är lite mer ärligt, för den extra elektronen har ingen anledning att gynna det ena syret framför det andra, och så resonerar mellan dem och lägger till dess extra kostnad loc ated vagt någonstans runt alla tre atomerna (även om vi i praktiken vet att det mestadels kommer att vara vid var och en av de två oxygenerna, eftersom de är de mest elektronegativa elementen). Observera att även detta inte är ett verkligt försök att representera jonens tredimensionella struktur, eftersom vätet inte är fäst vid planet för de andra fyra atomerna, och faktiskt skulle rotera runt, spendera mycket av sin tid som vänt ut, antingen mot eller bort från oss.
I de flesta fall, så länge som elektrondelningen representeras, för att visa hur det tillgodoser atomernas elektronbehov i en molekyl, utför Lewis-diagrammet det är ganska blygsam uppgift.
Svar
Ett kol bundet till två atomer, som CO2, är linjärt (en dimension): O = C = O. Med 3 atomer, som H2C = O, är den plan (tvådimensionell) och med 4 blir den rumslig (tredimensionell)! De 4 bundna atomerna bildar en tetraeder, med tre i basen och en ovanpå. Kolet är i centrum. I en tetraeder delar varje hörn en sida med alla andra hörn. Det finns inga två hörn som är motsatta.
Eftersom det är svårt att rita ett tredimensionellt objekt på ett tvådimensionellt papper, finns det en konvention för att göra det. När man tittar på difluormetan, CH2F2, är konventionen för att dra bindningarna mellan det centrala kolet och fluorerna att dra en F rakt upp från C,
den andra till höger eller vänster (109 graders vinkel från den andra CF-bindningen). Vätena är sedan på motsatt sida. I 3-D sticker H med den tunga linjen upp mot dig, ovanför papperets plan. Den med den hashade linjen är borta från dig, under pappersplanet. Nu är det lätt att se att F är på samma sida av kolet.