Bästa svaret
En google-sökning kan svara på det. I huvudsak kan varje energinivå rymma ett annat antal elektroner. Den första energinivån har två 1-elektroner (totalt 2); den andra har två 2s och sex 2p-elektroner (totalt 8); den tredje har två 3s-elektroner, sex 3p-elektroner och tio 3d-elektroner (totalt 18); den fjärde har två 4-elektroner, sex 4p-elektroner och tio 4d-elektroner (totalt 18); och den femte orbitalen har två 5-elektroner och två 5p-elektroner (totalt 4). Bohr-modellen är utmärkt för att visa hur många elektroner som finns i varje energinivå men det finns mer lämpliga modeller för att visa bindning.
Svar
Bohrs atommodell eller teori om atom avvecklades av den danska fysikern som kallades Neils Bohr år 1913.
Bohrs teori -:
• Elektroner kretsar kring kärnan i cirkulära banor med attraktion som ”s tillhandahålls av elektrostatisk kraft.
• Vi vet att det finns 7 banor och Bohr sa att elektronen bara rör sig i vissa specifika tillåtna banor.
• Dessa banor är associerade med en fast mängd energi. Det är därför vi kallar dessa banor som * skal * eller * energinivå * eller till och med * stationära tillstånd *.
Energinivåer klassificeras med bokstäverna K, L, M, N, O etc
Den första banan (K en) är närmast kärnan och har den lägsta energin.
Sekvens av skal enligt deras energinivåer –
K M
När elektronen har den lägsta energinivån sägs den vara i marktillstånd.
Och när den är på den högsta energinivån är den sägs vara i upphetsat tillstånd.
• Elektronens energinivå förblir konstant i en viss omlopp så länge den kretsar i det tillåtna skalet.
• När en elektron rör sig från nedre energinivå till högre, den absorberade energi och när den rör sig från högre energinivå till lägre energinivå förlorar den energi, energi emitteras.
Energi som erhålls eller emitteras är lika med skillnaden mellan två energinivåer.
När en elektron övergår från en bana till en annan går energi förlorad eller förstärks ed i vissa diskreta paket som kallas foton eller kvant.
Begränsningar av Bohrs atomteori –
• Det förklarar inte om en atoms energi och dess stabilitet .
• Heisnberg-princip – En partikels position och momentum kan inte bestämmas samtidigt, exakt. Resultatet av dem båda är större än h / 4π
Men enligt Neil Bohrs teori bestäms position och momentum samtidigt (vi vet elektronens radie och omlopp).
Det strider mot Heisnbergs princip.
• Hans teori var korrekt för små atomer men inte för stora storlekar. Hans teori berättade inte elektronbanor av stora atomer.
• Enligt Bohrs teori var banor cirkulära men nu vet vi att de är 3-D och inte 2-D.
• Hans teori förklarar ingenting om Zeeman (magnetfält) och stark (elektrisk fält) effekt.
• Hans teori förklarade att kärnan hade en elektron men inte om Nucleus som har mer än en elektron (multielektroniska atomer).
Det är allt! Jag kanske saknade en eller två.