Bästa svaret
F-atomerna är alla enkelbundna, som ett väte skulle vara så COF2 och COH2 skulle ha samma struktur. Det är lite av ett intuitivt spel att ta reda på hur man sätter ihop dessa atomer i en molekyl, eftersom sättet de listas i formeln lämnar lite tvetydighet men om man tänker på atomernas valenser (med valens menar jag hur många bindningar den kan bilda) kan du räkna ut det.
- C har en valens på 4.
- O har en valens på 2
- F, som jag nämnde, har en valens på 1
Nu är det enda sättet jag kan se för att fästa dessa fyra atomer och tillfredsställa valensen är att sätta O och båda F-atomerna på C .
Nu kan du se att det finns tre domäner av elektroner runt C. En dubbelbindning (1 domän) och två enskilda obligationer (vardera 1 domän). Så tre domäner kräver 3 hybridorbitaler. Det betyder att en blandning av s + p + p för att göra 3 sp2-hybrider kommer att göra. Tre domäner, enligt VSEPR, kommer att bilda trigonal plan geometri. Det är inte en perfekt symmetrisk triangel eftersom de tre substituenterna på C inte är lika, men vi kallar det fortfarande trigonal plan.