Bästa svaret
Ok, kom ihåg grunderna: joner (vanligtvis) bildas så att atomen får ett fullt skal . Det är mer komplicerat än så, men det är din grundläggande GCSE (14–16 år gamla) kemi.
Så, klor kommer att ha en konfiguration på 2, 8, 8. detta är detsamma som närmaste fullständiga -skalelement, som är argon.
På A-nivå (avancerad nivå) kommer vi att kalla detta 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6.
Detsamma gäller fosfid och sulfidjoner, P3- och S2-, även om dessa grundämnen kan göra andra joner, som inte betraktas som lågnivåklasser. gör för att få argonkonfigurationen.
Svara
Neutral atom klor (Z = 17), har till exempel 17 elektroner, därför är dess jordtillstånd elektroniskt konfiguration kan skrivas som 1s 22s 22p 63s 23p 5.
klorid jon ( Cl -) har å andra sidan en extra elektron för totalt 18 elektroner.
Därför har neutralt klor konfigurationen [Ne] 3s23p5 , eller 1s22s22p63s23p5 konfiguration [Ne] 3s23p6 , eller 1s22s22p63s23p6
Detta är samma konfiguration som argon, men ändå (naturligtvis) är det kemiska beteendet mycket annorlunda …