Bästa svaret
Hitta först elementen som utgör föreningen i det periodiska systemet: strontium är en jordalkalimetall i grupp 2 (andra kolonn) och fosfor ingår i grupp 15. Strontium bildar en jon med +2 laddning och fosfor bildar en jon med -3 laddning. Sr2 + och P3-
Ett snabbt sätt att bestämma formeln är att ”korsa” laddningarna: laddningen på strontiumjonen blir abonnenten på fosfor och (absolutvärdet av) laddningen på fosforjonen blir abonnenten på strontiet:
Sr3P2
Svar
Sr3N2 – strontium är en alkalisk jordartsmetall i grupp II och bildar således Sr2 + -katjoner ganska lätt , medan nitridanjoner har en laddning av -3, eftersom kväve är den lättaste av gruppen 15 piknikogener och kräver tre elektroner för att komplettera dess yttre valensskal i anjonisk form. Så för att balansera föreningen behöver du 3 strontium och två kvävejoner.
Det är en mörkgrå fast substans i ren form och produceras genom att bränna Strontiummetall i antingen ren kvävgas eller i luft (bildar en blandning med oxiden SrO i detta fall).