Bästa svaret
Sr3N2 – strontium är en alkalisk jordartsmetall i grupp II och bildar således Sr2 + -katjoner ganska lätt, medan nitridanjoner har en laddning av -3, eftersom kväve är den lättaste av gruppen 15 piknikogener och kräver tre elektroner för att slutföra sitt yttre valensskal i anjonisk form. Så för att balansera föreningen behöver du 3 strontium och två kvävejoner.
Det är en mörkgrå fast substans i ren form och produceras genom att bränna Strontiummetall i antingen ren kvävgas eller i luft (bildar en blandning med oxiden SrO i detta fall).
Svar
Brinnande strontiummetall i luft eller i kvävestrontiumnit-ride (Sr₃N₂ produceras. Liksom andra metallnit-rider reagerar det med vatten för att ge strontiumhydroxid och ammoniak:
Sr₃N₂ + 6 H₂O → 3 Sr (OH) ₂ + 2 NH₃
Formel : Sr3N2
Molmassa : 290,87 g / mol
Löslighet i vatten : reagerar
Smältpunkt : 1.200 ° C (2.190 ° F; 1.470 K)