Bästa svaret
Svavel (S), diiodid (I2). Så SI2.
Lär dig prefixen. Dessa typer av föreningar är bokstavligen det enklaste eftersom du utan kunskap om kemi och endast vanliga engelska (latinska rötter) kan svara på det. Mono-1, di-2, tri-3, tetra-4, penta-5, hexa-6, hepta-7, okta-8, nona-9, deca-10. Dessutom, om den första föreningen inte anges som ett av dessa prefix, antar du mono.
Det betyder också att monosvaveldiodid är samma sak som svaveldiodid men överflödig tack vare IUPAC.
Svar
Gasformigt svavel har samma kemiska formel som fast eller flytande svavel; S8.
En svavelatom bildar mycket lätt kovalenta bindningar med andra svavelatomer och den mest stabila molekylen är bestående av åtta atomer anordnade i en kronformad åttkantig ring. dvs; –
Lewis-punktstrukturen visar att varje svavel Atomen har två oparade elektroner i det yttre valensskalet som kan bilda två kovalenta bindningar med andra svavelatomer. Den mest stabila molekylen som kan bildas innefattar alla oparade elektroner som bildar kovalenta bindningar med andra svavelatomer. Detta kan bara hända i en cyklisk struktur, såsom den som visas nedan; –
Geometrin för de kovalenta bindningarna mellan svavel atomer (bindningsvinkel = 102 °) betyder att det kräver åtta svavelatomer för att stänga ringen och bilda den mest stabila molekylen. (dvs utan belastning på de kovalenta bindningarna)
Molekyler med mindre antal svavelatomer finns i ringen. S6 och S7 har observerats, men båda är signifikant mer instabila än S8. Cykloallotroper av svavel som innehåller mer än 8 atomer är också kända, men kräver speciella betingelser och reaktioner för att syntetiseras; – dvs S9–15, S18 & S20. (Alla är mindre stabila än S8).
I vilket svavelprov som helst bryter termisk omrörning ständigt och sätter ihop kedjor igen, så de tar gradvis det mest stabila tillståndet (S8) vid en given temperatur. >
Det har antagits att svavelens gula färg troligen beror på ett litet antal termiskt genererade oavslutade kedjor.