Bästa svaret
Enligt VSEPR-teorin kan vi använda det steriska nummer (SN) för att bestämma hybridiseringen av en atom.
SN = antal ensamma par + antal atomer som är direkt bundna till atomen.
- SN = 2 motsvarar sp-hybridisering.
- SN = 3 motsvarar sp2-hybridisering.
Vi ser att C-atomen har SN = 2. Den har inga ensamma par, men den är fäst vid två andra atomer. Den har sp-hybridisering. Varje O-atom har SN = 3. Den har två ensamma par och är fäst vid 1C-atomen. Precis som kolatomen hybridiserade för att bilda de bästa bindningarna, gör även syreatomerna.
Valenselektronkonfigurationen för O är [He] 2s22p4 .
För att rymma de två ensamma paren och bindningsparet kommer det också att bilda tre ekvivalenta sp2-hybridorbitaler.
Två av sp2-orbitalerna innehåller ensamma par, medan de återstående sp2-banorna och den ohybridiserade p-orbitalen har en elektron vardera. Vi kan se detta arrangemang i C = O-bindningen av formaldehyd, vilket är ekvivalent med den högra sidan av O = C = O -molekylen.
Därav hybridization of CO2 is sp2 hybridisering.
Svar
CO\_2 är en linjär molekyl. Detta beror på att kolet endast har 4 elektroner i sin yttre nivå, och detta kan ses i dess elektroniska konfiguration: 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 2. Eftersom det inte finns något ensamt elektronpar i molekylen är det bättre sättet att ta emot tre saker i rymden i en rad. Om du kommer ihåg, sigma-bindningar i en sp ^ 3-hybridisering bildar vinklar på 109 º (mer o mindre), i sp ^ 2 är vinkeln 120 º och i sp är den 180 º.
Med allt detta sagt, du kan säga att CO\_2 är en linjär molekyl med en sp-hybridisering!
Reglerna för vad jag pratade tidigare kallas VSEPR-teori ( VSEPR-teori – Wikipedia ).
En sak till: Hybridisering kommer som en lapp för Valensbindningsteori som förklarar hur obligationer skapas. Sanningen, som när du lär känna kvantkemi som understryker detta ämne, är att hybridbindningar inte finns! Det är precis som ett enkelt sätt att förstå kemi, och det kommer verkligen till punkten att förstå bindningsbildning.
Om du vill veta mer är det bara att skrika!