Bästa svaret
Molekylär geometri avser bindningslängder och vinklar, bestäms experimentellt. Lewis-strukturer kan ge oss ett ungefärligt mått på molekylär bindning. Det finns ett enkelt förfarande som gör att vi kan förutsäga övergripande geometri och det är VSEPR, Valence Shell Electron Pair Repulsion . Konceptet är att valensskalelektronpar är inblandade i bindning, och att dessa elektronpar kommer att hålla sig så långt ifrån varandra på grund av elektron-elektronavstötning.
Men mer specifikt, i CO2 finns det 16 valenselektroner att arbeta med.
Det centrala kolet har bara en andel i fyra valenselektroner, så vi kan flytta ett ensamt par från varje syre för att bilda två dubbelbindningar mellan C och O. kol har bara en del av fyra valenselektroner, så vi kan flytta ett ensamt par från varje syre för att bilda två dubbelbindningar mellan C och O.
Dubbelbindningen fungerar som en enda bindning för vårt syfte att förutsäga dess molekylära form.
Svar
CO2 är lite annorlunda än vad man kan förvänta sig. Det har mer av ett linjärt arrangemang för molekylen. Detta beror på att valensskalelektronparen stöter ut varandra. När de gör det tvingas de till motsatt sida av kolatomen och ger CO2 en linje som molekylär form. CO2-bindningsvinkeln kommer att vara 180 grader eftersom den har denna linjär molekylgeometri.