Bästa svaret
Som en övergångsmetall i grupp 6 med sex valenselektroner i dess yttre skal (3d5, 4s1) är det kan bilda en mängd olika joner. De mest stabila är Krom III Cr3 + och Krom VI Cr6 + – den senare är ett kraftfullt oxiderande medel och är giftigt och cancerframkallande som en följd. De vanliga formerna av sexvärt krom VI är kromtrioxid CrO3 och olika kromat- och dikromat-salter (t.ex. Na2CrO4 & K2Cr2O7). Krom III-salter är välkända och ett stort antal har noterats och syntetiserats.
Krom II-föreningar är mindre vanliga men är kända (t.ex. CrCl2 och olika karboxylater), men +1 (I), + 4 (IV) och +5 (V) tillstånd är sällsynta. https://en.wikipedia.org/wiki/Chromium Några negativa oxidationstillstånd organometalliska föreningar (0, -1 & -2) har också upptäckts. https://en.wikipedia.org/wiki/Organochromium\_chemistry
Svar
Svar:
+3
Förklaring:
En förening har noll nät debitera . så
2 × Cr + 3 × O = 0
Syre O har nästan alltid en laddning på -2 så
2 × Cr + 3 × (- 2) = 0
2 × Cr + −6 = 0
lägg till + 6 på båda sidor
2 × Cr + −6 + 6 = 0 + 6
så
2 × Cr = + 6
dela båda sidor med 2
22 × Cr = + 62
är lika med
Cr = + 3