Bästa svaret
Låt oss granska våra standardvalenser:
- Kol har en valens på 4; 4 yttre skalelektroner.
- Syre har en valens på 2; 6 yttre skalelektroner.
- Väte har en valens på 1; 1 yttre skalelektron.
Från detta kan vi se att kol kommer att vara den centrala atomen. Vi vet att syre föredrar att ha en dubbelbindning och att ge kol en dubbelbindning till syre ger oss två yttre skalelektroner. Det är bara tillräckligt för en bindning vardera till vätena. Det sista att ta hänsyn till är ensamma par; syre har fyra icke-bindande elektroner kvar i sitt yttre skal, så det kommer att ha två ensamma par.
Att sätta ihop allt detta får vi detta:
Svar
Jag har redan svarat på tre liknande frågor men låt oss också få en spricka i det här fallet.
Så IF3, första saken vi gör är att bestämma den centrala atomen som i detta fall är uppenbarligen I. Nästa sak vi gör är att räkna valenselektronerna. Som ni vet har jag och F båda 7 valenselektroner. Om vi sammanfattar får vi 7 * 4 = 28. Så vi vet nu att vi har 28 valenselektroner. Nästa sak vi gör är en ritning, en förenklad ritning utan hänsyn till geometri i början. Dags för mina ˝mazing˝paint-färdigheter.
Den viktigaste regeln här är oktettregel. Sidogrupperna som F behöver 8 elektroner runt sig, det finns några undantag från denna regel, som jag, som har 10 elektroner runt i det här fallet. Så om du tillämpar oktettregeln runt F ser du hur många som är kvar och du kan placera dem på den centrala atomen. Vad du nu gör är att titta på den här fantastiska artikeln på wikipedia Molekylär geometri och kontrollera VSEPR-tabellen. Sedan går du till elektrondomäner. Detta berättar hur geometrin ska vara. Hur bestämmer du elektrondomänen? Du räknar elektronparet på den centrala atomen, enkelbindning är 1 domän och paret på centralatom är 1 domän (observera att dubbelbindning fortfarande räknas som endast 1 domän eftersom den pekas i samma riktning). Så om vi räknar bindningarna runt den centrala atomen får vi 3 elektrondomäner och vi har 2 par fria elektroner på den också, så 3 + 2 = 5. Nu kontrollerar du i tabellen under elektrondomän 5.
Du kan se att det finns få alternativ, i det här fallet tittar du på alternativet som ger 3 atomer bundna på det centrala ett och två fria paren. Då kan du berätta för din molekyls geometri.
Hoppas det är till hjälp om du behöver lite mer hjälp med att förstå att du kan kolla in mina två andra svar för NH3, CO2 och H2O eller helt enkelt kommentera där du behöver mer förklaring .