Bästa svaret
Elementet koppar har 11 valenselektroner, fördelade mellan de yttersta d- och s-orbitalerna. Dessa elektroner är de som engagerar sig i kemiska reaktioner som involverar fotoner som motsvarar synligt ljus. De inre elektronerna kräver mycket högre energi för att frigöras och räknas inte i kemiska reaktioner. Kopparens valensskalkonfiguration är ansvarig för dess första ledningsförmåga bland metaller. Det är värmeledningsförmågan är bara silver, eftersom den enda atomen i den yttersta valensens orbital interagerar lätt för att fylla skalet med den relativt stabila konfigurationen av två elektroner. Koppar har 29 isotoper, som har olika mängder valenselektroner.
Svar
OBS: OM DU ÄR EN KLASS X-STUDENT
LÄS DET INTE. du kan bli förvirrad eftersom du inte har kunskapen att förstå texten nedan. MINSKAR BARA Siffrorna som din lärare ger dig eller så kan du skicka ett meddelande till mig och fråga mig tvivel om du vill veta varför, så illa. var inte rädd för att fråga. 🙂
det slutgiltiga målet för varje händelse som involverar förlust eller vinst i elektron är att vara mer stabil än nötkött (under normala förhållanden). ett sätt att minska energi är att uppnå ädla tillstånd. Låt oss ta ett exempel, du har ett 3-elektronsystem. För att stabilisera det, måste du uppnå ädelgaskonfiguration för att ha en stabil atom. detta kan göras genom att ta bort 1 elektron eller lägga till 7 elektroner. men här om du lägger till 7 e- kommer statens energi att öka istället, så det förlorar 1 e-. om vi har kol, 6e-, kan vi uppnå ädla config genom att antingen förlora eller vinna 4e-, men inget av fallen är tillräckligt lämpliga. lös 4 e- och vi har 2e-attraherats av 6p +; få 4e- och vi har 10e attraktioneras med 6p +. båda fallen e- antingen antas för starkt av mycket löst attraherade, varför systemets energi ökar istället för att minska. så kol bildar kovalenta bindningar.
kan nu ta järn, element nr 26. för att uppnå en ädel konfiguration måste den förlora 8 e- eller få 10 e-. inget av dessa alternativ är särskilt lämpligt. å andra sidan har järn en konfiguration av 4S2 3D6 (jag förväntar mig att du vet spdf config). i det här fallet-
saker du behöver veta i förväg-
- halvfyllda och fullfyllda orbitaler är mer stabila än andra slumpmässiga arrangemang
- när det gäller att förlora elektroner, atomer tenderar först att förlora elektroner från orbitaler med högre ”n” värden. t.ex. om du har elektroner i 4s och 3d orbital, även om 3d e- har högre energi men atom kommer att förlora e-form 4s första cuz har det ett högre värde på ”n”.
så säkert i detta fall i detta fall för att minska energi, kan järn inte vinna eller förlora massivt nej. av e- för att uppnå en ädel konfiguration. För att minska systemets energi kan det följa ovanstående 2 regler.
- Nu kan systemet lätta sig genom att minska nej. av e-, den andra av regeln säger att elektroner först kommer att förloras av 4s orbital. så järn tar en +2-konfiguration genom att förlora sin 2 e- av 4-banor
- nu har den en konfiguration 3D6. du kanske kommer ihåg att den första regeln säger att halvfyllda orbitaler är mer stabila än något annat slumpmässigt arrangemang. detta är cuz det ger maximal mångfald till orbitalelektronerna vilket ökar stabiliteten. så genom att förlora 1 till, kan den uppnå en halvfylld 3D-omlopp så mycket lätt att det bildar +3-tillstånd.
- Jag argumenterade med min lärare att i ett sådant fall varför det inte bildar en -4-jon . hon sa att det är en metall så det kommer att bilda en positiv jon … skit! jag undersökte och fann att detta tillstånd existerar vid vissa extrema förhållanden (lite för extremt). men under normala omständigheter ökar systemets energi (notera att i kemi följer förklaring förekomst …)