Bästa svaret
Att balansera en ekvation är inte så svårt. Allt du behöver göra är att göra de delar tydliga i ditt sinne för en ekvation som ska balanseras.
Till exempel: Om jag måste balansera en kemisk ekvation
C + O 2 ——— CO
Så jag ser först den obalanserade delen av denna ekvation. Vilket är O och O 2 . då balanserar jag denna ekvation som vanligt.
dvs. 2 C + O 2 ——— 2 CO
Nu kan vi se att alla delar av denna ekvation är klart balanserade.
Svar
Jag tittade på ekvationerna på ditt kalkylblad, och alla kan balanseras med ”försök och fel”. Ibland kanske dina första försök inte fungerar, så du bör använda en penna och vara beredd att radera.
Huvudmålet för att balansera en ekvation är att göra lika antalet atomer av en given typ på båda sidor av ekvationen. Så om det finns 4 N-atomer till vänster, måste det finnas 4 N-atomer till höger, och om det finns 6 O-atomer till höger, måste det finnas 6 O-atomer till vänster. Det enda sättet att du får göra detta är att ändra koefficienterna (de siffror som fyller i tomma blanksteg i kalkylbladet). Du får inte ändra prenumerationen som är siffrorna i formeln. Det är viktigt att inse att när du ändrar koefficienten framför en formel, ändrar du antalet alla atomer i den formeln. Till exempel om du har 1 Al (OH) 3, har du 1 Al-atom, 3 O-atomer och 3 H-atomer. Men om du ändrar koefficienten till 2 har du 2 Al (OH) 3 och du har nu 2 Al-atomer, 6 O-atomer och 6 H-atomer. När det inte finns någon koefficient framför formeln antas koefficienten vara 1.
Så, låt oss nu titta på några specifika exempel på ditt kalkylblad.
C3H8 + O2 = > CO2 + H2O kallas en förbränningsreaktion. Även om vi kommer att använda försök och fel finns det några bra knep. Ser du i den här ekvationen att O inte kombineras med en annan atom på vänster sida av ekvationen. Varje gång du ser en atom på vardera sidan av ekvationen som inte kombineras med en annan atom, spara den atomen för att den ska balansera. Detta beror på att om du ändrar koefficienten framför O2 i denna ekvation, kommer det bara att påverka antalet O-atomer. Så här är hur jag skulle närma mig denna ekvation.
C3H8 + O2 => 3 CO2 + H2O (det finns nu 3 C-atomer på vardera sidan) C3H8 + O2 => 3 CO2 + 4 H2O (det finns nu 8 H-atomer på varje sida) Nu kan jag balansera O-atomerna genom att ändra koefficienten framför O2. Detta påverkar inte antalet andra atomer, så jag kommer säkert att lyckas. Om du räknar O-atomerna till höger finns det 3 • 2 (från 3 CO2) och 4 • 1 (från 4 H2O). Detta ger totalt 10 O-atomer till höger. Så vilken koefficient kan jag placera framför O2 för att ge 10 O-atomer? Svaret är 5, eftersom 5 O2 har 10 O-atomer. Så den slutliga ekvationen är C3H8 + 5 O2 => 3 CO2 + 4 H2O ********
Låt oss titta på ett annat exempel
Al (OH) 3 + H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + H2O De grupper som OH och SO4 som finns inom parentes kallas polyatomiska joner. Det är ofta lättare att balansera dessa polyatomiska joner som en grupp snarare än att balansera de enskilda atomerna. Till exempel är det vanligtvis lättare att balansera SO4-grupperna snarare än de enskilda S- och O-atomerna. Av denna anledning kommer jag att skriva om formeln H2O som HOH. Detta hjälper dig att se att det finns 3 OH-grupper på vänster sida av ekvationen och 1 OH-grupp på höger sida. Vi har också 1 SO4-grupp på vänster sida och 3 SO4-grupper på höger sida. Al (OH) 3 + H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + HOH (skriv om H2O som HOH) 2 Al (OH) 3 + H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + HOH (2 Al-atomer på vardera sidan) 2 Al ( OH) 3 + 3 H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + HOH (3 SO4-grupper på varje sida) 2 Al (OH) 3 + 3 H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + 6 HOH (6 OH-grupper på varje sida) Du kan också se att det finns 6 H-atomer (inte en del av OH-grupper) på varje sida.
Du kanske undrar varför jag började detta exempel genom att balansera Al-atomerna först. Detta beror på att jag tänkte framåt och insåg att om jag inte gjorde det skulle jag stöta på ett problem senare. Om detta händer dig, rensa bara vad du har gjort och börja med att balansera en annan atom eller grupp. Det är därför som metoden kallas försök och fel.
Jag visar dig ett trick till med ett problem från ditt kalkylblad. C2H2 + O2 => CO2 + H2O Detta är en annan förbränningsreaktion Observera som i det första exemplet att O inte kombineras med en annan atom till vänster om ekvationen, så jag balanserar O-atomerna sist. C2H2 + O2 => 2 CO2 + H2O (2 C-atomer på båda sidor) H-atomer är redan balanserade eftersom det finns 2 på varje sida, så att det lämnar O. Om du räknar O-atomer på höger sida finns det 2 • 2 (från 2 CO2) plus 1 • 1 (från 1 H2O) och detta motsvarar 5.Det finns ingen heltalskoefficient som du kan placera framför O2 för att ge 5, så tricket är att använda en fraktionerad koefficient tillfälligt. Så använd dina algebrafärdigheter för att lösa ekvationen 2 • X = 5 och du kommer fram till X = 2,5. Så jag kommer att placera en koefficient på 2,5 framför O2. C2H2 + 2,5 O2 => 2 CO2 + H2O (5 O-atomer på vardera sidan) Nu måste jag göra alla koefficienterna heltal och behålla samma förhållande mellan alla koefficienter. Eftersom 2,5 är 2 1/2 eller 5/2 kommer jag att multiplicera varje koefficient på båda sidor av ekvationen med 2 för att få 2 C2H2 + 5 O2 => 4 CO2 + 2 H2O. Ekvationen balanseras nu med heltalskoefficienter.
På ditt kalkylblad är en del av ekvation 11 blockerad. Den borde läsa HIO3 + FeI2 + HCl => FeCl3 + ICl + H2O
Du kan balansera detta med försök och fel, men det gör gör skillnad vilken atom du väljer för att balansera först, så ha tålamod. Det kan ta dig några försök eftersom det finns 5 olika atomer (H, I, O, Fe, Cl).
Lycka till med dina studier, och jag hoppas att det hjälper.