Bästa svaret
I kristallfältsteorin antas Central metal atom (CMA) vara en punkt med positiv laddning som närmar sig -ve-punktladdningar som kallas ligander.
Således är interaktion mellan ligander och CMA rent jonisk till sin natur och ingen orbital överlappning sker svartvita ligander och CMA.
Den yttersta de ^ {-} av CMA-ansiktsavstötning från de inkommande liganderna.
D-banan i CMA har lika energi under isolerade förhållanden och de kallas degenrerade orbitaler.
När ett sfäriskt symmetriskt ligandfält är föreställt sig runt CMA kommer alla d-orbitaler att flytta till en högre energinivå men kommer fortfarande att förbli degenererade (på grund av samma avstötning orsakad av ligander).
I fall av komplex är ligandefältet dock inte sfäriskt symmertriskt . Så när ligander närmar sig CMA i komplex uppnår degenereringen av d-orbital en högre energinivå (på grund av mer avstötning) medan vissa uppnår en lägre energinivå.
I oktaedriska komplex antas CMA vara på ursprung med 6 ligander som närmar sig det från + x, -x, + y, -y, + z, -z riktningar.
Således uppnår de axiella d-orbitalerna i CMA en högre energinivå medan den icke -axiella d-orbitaler av CMA uppnår en lägre energinivå.
Således delas CMA: s d-orbital upp i två olika energinivåer
- t\_ {2} g omlopp → d\_ {xy}, d\_ {yz}, d\_ {xz}
- t.ex. omlopp → d \_ {(x ^ 2) – (y ^ 2)}, d \_ {(z ^ 2)}
Detta fenomen kallas kristallfältsuppdelning.
I oktaedrisk har t.ex. orbitaler högre energi och t\_ {2} g har lägre
där som i tetraeder t.ex. har lägre energi och t\_ {2} g har högre
i kvadratisk plan går energinivån så (övre till nedre minskande ordning) →
- d \_ {( x ^ 2) – (y ^ 2)}
- d\_ {xy}
- d \_ {(z ^ 2)}
- d\_ {yz} = d\_ {xz}
Hoppas det hjälper …
Svar
Jag föreställer mig genom överlappning, du pratar om skärmningen av elektronen av andra elektroner. Det är ofta bekvämt att skildra orbitaler i ett orbitalenergidiagram, som visas nedan.
När en atom bara innehåller en enda elektron beror dess orbitalenergier bara på de huvudsakliga kvantantalen: en 2s-orbital skulle vara degenererad med en 2p orbital. Denna degenerering bryts emellertid när en atom har mer än en elektron. Detta beror på det faktum att den attraktiva kärnkraften som någon elektron känner är skyddad av de andra elektronerna. s-orbitaler tenderar att vara närmare kärnan än p-orbitaler och får inte lika mycket avskärmning och blir därmed lägre i energi. Denna process för att bryta degenerationer i ett skal kallas splittring. I allmänhet är orbitalerna lägst i energi, följt av p-orbitaler, d-orbitaler och så vidare.
Skal en är tätare bunden till kärnan av Coulomb-kraften mellan elektronerna och nukleonerna än skal två. Ju längre bort från kärnan, ju svagare den attraktiva kraften. Allt i skal två kommer att bindas tätare än skal tre. Trots banans form tillhör varje skal en enda energinivå och avståndet från varje skal till kärnan beskriver skalets Coulomb-kraft Eftersom detta inte är intuitivt med tanke på orbitalernas form ser vissa fysiker orbitalerna som matematiska konstruktioner medan andra förväntar sig att hitta orbitalernas former i naturen.