Bästa svaret
Hej där partner,
Du får kolsyrat eller kolsyrat vatten. Processen kräver att det kalla / kalla vattnet är mättat med CO2. (när CO2 återgår till en gas är det endotermiskt … kräver tillförd värme). Sedan när den är avstängd medan den bildar mer kolsyra, H2CO3. H2O i sig är också mycket stabilt – när det inte finns något vatten runt. När det finns vatten runt kan det sönderdelas till H + och OH-.
Bild 16
Bild 17
Bild 18 av Reaktioner och formler
I huvudsak samma sak med H2CO3. i vatten + CO2 i gasfas skulle kräva att ett väte flyttas till ett syre i samverkan med det syre som bryter sin bindning med kol, vilket orsakar en ganska snedvridning av strukturen och lämnar protonen relativt ”naken” mellan de två oxygener:
(övergångstillstånd) Reaktion av koldioxid och vatten
Medan i vatten kan du helt enkelt bryta en OC-bindning som skapar en OH-, medan du sparkar ut en proton och låta dem rekombineras var som helst. Reaktionen mellan koldioxid och vatten
Ha en gr vid tidpunkten att utforska.
PS: Sedan finns det den här killen som ser det som ett sätt att producera energi: Vattenets mysterium, konst och vetenskap: Vattenkemi: elektrolys och CO2
Svar
Intressant är att syre kan lockas till en magnetfält, och detta är grunden för vissa kommersiella mätare som mäter syrekoncentrationen. Mätarna är dock pålitliga eftersom de är så specifika. Det finns inga vanliga gaser som påverkas på detta sätt, och CO2 är det verkligen inte.
Trots vad andra kanske säger, lockar alkalier inte koldioxid, de binder bara till det när det så småningom kommer i kontakt. Skurningssystem fungerar genom att arrangera flöde så att avståndet CO2-molekyler måste diffundera i luft är mycket kort. I vattenhaltiga system är det att få koldioxid i vatten som är det hastighetsbestämmande steget, inte reaktionen i lösning.
Systemet som används i stor utsträckning inom industrin för CO2-infångning använder aminer (derivat av gasen ammoniak , som är vätskor) blandas vanligtvis med vatten för att få rätt flödesegenskaper. Dessa är svaga baser som binder till CO2, men inte starkt så det är möjligt att frigöra CO2 genom upphettning och återanvända aminlösningen. Det finns vanligtvis två torn där vätskan går ner och gasen går upp. I en som har låg temperatur och högt tryck absorberas CO2. I den andra vid högre temperatur och lägre tryck kommer CO2 ut ur lösningen och tas bort överst.
Detta skulle i princip kunna användas för att fånga CO2 från luft och variationer på den har gjort det. Koncentrationen av CO2 är dock så låg att den är dyr. Det är bättre att börja med en högre koncentration av CO2 som den som finns i förbränningsgaser eller i vissa naturgaskällor,