Bästa svaret
Vi vet att formen på CH3Cl-molekylen som ska vara tetraeder med 109,5 ° bindningsvinklar. En skiss av molekylens tredimensionella form visas till höger. Genom att jämföra elektronegativitetsvärdena för varje par bundna atomer kan vi bestämma om varje bindning är polär eller icke-polär. Eftersom Cl är närmare än C till F på det periodiska systemet är Cl mer elektronegativ än C; sålunda dras en dipolpil från C till Cl. Eftersom H är mellan B och C i termer av elektronegativitetsvärden, är deras skillnad i elektronegativitetsvärden så liten att C-H-bindningen anses vara icke-polär; sålunda dras ingen dipolpil för C-H-bindningarna. Eftersom C-Cl-bindningen är polär har CH3Cl en nettodipol, så CH3Cl är polär.
Hoppas det hjälper!
Svar
Det korta svaret beror på att alla dipolmoment inte avbryts. Molekylen är tetraedrisk med kol som centralatom. Men Cl-atomen har mycket högre elektronegativitet än C och de tre angränsande H-atomerna. Så Cl polariserar elektronmolnet mot sig själv , som tar bort elektrondensiteten från de andra atomerna. Detta inducerar en region längst bort från Cl där molekylen är delvis positiv. Och regionen kring Cl där molekylen är delvis negativ.
Här är en elektrostatisk karta över molekylen så att du kan se detta visuellt. Rött är negativt och blått är positivt.