Bästa svaret
CO är en asymmetrisk linjär molekyl med flera möjliga resonansstrukturer. Det finns trippelbundna, dubbelbundna och enkelbundna strukturer möjliga om du börjar rita ut Lewis-diagrammen. På grund av bristen på reflexionssymmetri, om du betraktar kärnorna som fasta i rymden, finns det verkligen inget behov av att elektronfördelningen ska vara enhetlig över molekylen från kol till syre. Så det kan vara en ”polär” molekyl, med fler elektroner fördelade närmare den ena atomen än den andra. I själva verket skulle det vara förvånande om detta inte vore fallet när kärnorna hålls fasta i rymden.
Som det visar sig bidrar den trippelbundna strukturen mest, även om de dubbelbundna resonansstrukturerna bidrar avsevärt, och även de enkelbundna strukturerna bidrar något till vågfunktionen, men inte så mycket. Den enkelbundna strukturen har mer negativ laddning nära syret, vilket är vad du kanske tycker är att föredra, men det dominerar inte. Som ett resultat får molekylen, om kärnorna hålls på plats på konstgjord plats, med den negativa laddningen närmare kolatomen, vilket kanske är kontraintuitivt med tanke på att syre är mer elektronegativt än kol. Men det visar sig att stabilisera molekylen mer, att stjäla elektroner från syret och distribuera dem nära kolet för att bilda tre eller två delade bindningar snarare än en.
Naturligtvis är det verkliga en isolerad CO-molekyl är egentligen inte polär, eftersom kärnorna i verkligheten inte är i vila och inte kan vara i vila på grund av kvantmekanik utan måste rotera i rymden.
Ändå, i interaktioner, kolmonoxidmolekylen beter sig som om det är polärt.
Svar
CO är polärt eftersom atomer med olika elektronegativiteter delar elektroner i en kovalent bindning. Syre utövar större del på de delade elektronerna än kol gör. Därför blir syresidan av molekylen något negativ och kolsidan av molekylen blir lite positiv.