Varför badar inte människor med bordssalt i vattnet istället för Epsom-salt?


Bästa svaret

Jag har aldrig använt bordssalt (vilket är tänkt att vara nästan 100\% NaCl), för att bada. Jag har ibland använt havssalt som är 97,5\% NaCl.

Från tidigt barn har jag använt vanligt dvs havssalt för gurgling. Havssalt med varmt vatten är ett utmärkt botemedel mot dålig hals. När jag får lite problem med halsen gurglar jag två eller tre gånger om dagen och effekten är bara magisk. Kall, hosta försvinner bara. När jag är lat och inte gurglar, inte varje gång, men många gånger får jag ont i halsen och är kall och sedan tar det 6-7 dagar att bli frisk; att gurgla i tid sparar nio besvärliga dagar.

Med samma analogi, plus att jag läste någonstans, försökte jag lägga till vanligt salt för att bada. Jag hade provat att gurgla med epsomsalt men tyckte inte om dess dåliga smak.

Att ta ett bad är epsomsalt dyrt, inte lika praktiskt som vanligt salt, så jag försökte inte. Nu ska jag prova det. Vad vi använder som laxermedel är av medicinsk kvalitet och dyrt för ett bad.

Svar

Epsom Salts är MgSO4-heptahydrat. En fördel med dess användning över bordssalt (NaCl) som ett badsalt är att den har fyra gånger jonstyrkan som bordssalt för en lösning som har samma antal positiva och negativa joner i lösning.

Jonstyrka mäter effekterna av joner i lösning. Detta är viktigt för den som suger i badet eftersom vatten rör sig över ett membran (hud) för att försöka späda ut saltlösningar. Ju större skillnad mellan jonstyrkan hos lösningarna på vardera sidan av membranet, desto större dras vattnet för att späda ut den salta sidan. Så, om en led är svullen, minskar blötläggningen i en stark jonlösning svullnaden. Ahhh! Epsom-saltlösningen drar vatten från den svullna leden.

För dem som känner till kemi har Mg-ion en +2-laddning och SO4-jon har en -2-laddning. Formeln som beräknar jonstyrka laddningarna kvadreras och multipliceras med koncentrationen. Så 2 i kvadrat är 4. Na har bara +1 laddning och Cl har -1 laddning. Så 1 i kvadrat är 1.

Således måste du sätta in 4 x molkoncentrationen av NaCl för att få motsvarande ”drag” för att avlägsna svullnad som Epsom Salts.

Titta öka jonstyrkan och osmotiska koefficienter om du vill få en mer matematisk och kemisk beskrivning av detta underbara exempel på hur kemi berör oss i badkaret.

Lämna ett svar

Din e-postadress kommer inte publiceras. Obligatoriska fält är märkta *