Varför har SF4 ett dipolmoment?


Bästa svaret

Först och främst är ett dipolmoment när den totala molekylen är polär och interagerar med andra molekyler eller föreningar med en intermolekylär kraft av dipol-dipol eller dipol-jon, men SF4 kommer alltid att vara en av eller dipolinteraktionen. Bondvis är skillnaden i elektronegativitet mellan svavel (S, 2,58) och fluor (F, 3,98) (3,98-2,58) 1,48, så lätt polära bindningar, men så är det CO2 och totalt sett är det opolärt på grund av dess linjära molekylgeometri , ja, molekylgeometrin för SF4 är inte linjär eller någon geometrisk form som kommer att eliminera de partiella negativa laddningarna på fluor (F), så totalt sett är svaveltetrafluorid (SF4) -molekylen polär vilket gör att den har ett dipolmoment på cirka 0,632 D (för referens är dipolmomentet för vatten cirka 1,84 D / 1,85 D. Så sammantaget är molekylen SF4 polär på grund av skillnaden i dess elektronegativitet och dess geometriska form tar inte bort de partiella laddningsvektorerna från den delvis negativa fluor ( F) atomer.

Svar

Denna molekyl är ett bra exempel på varför du måste rita Lewis-strukturen innan du bestämmer molekylär form. Med en tillfällig blick kan denna molekyl verka linjär, men Lewis-strukturen ser ut så här

Den centrala atomen har två ensamma par och två delade par, så den molekylära formen är v-formad (som H2O). Eftersom F har en mycket högre elektronegativitet än S, förskjuts elektrontätheten i denna molekyl bort från svavlet och mot mitten av de två fluorerna. Så molekylen har ett dipolmoment.

Lämna ett svar

Din e-postadress kommer inte publiceras. Obligatoriska fält är märkta *