Bästa svaret
Först och främst är ett dipolmoment när den totala molekylen är polär och interagerar med andra molekyler eller föreningar med en intermolekylär kraft av dipol-dipol eller dipol-jon, men SF4 kommer alltid att vara en av eller dipolinteraktionen. Bondvis är skillnaden i elektronegativitet mellan svavel (S, 2,58) och fluor (F, 3,98) (3,98-2,58) 1,48, så lätt polära bindningar, men så är det CO2 och totalt sett är det opolärt på grund av dess linjära molekylgeometri , ja, molekylgeometrin för SF4 är inte linjär eller någon geometrisk form som kommer att eliminera de partiella negativa laddningarna på fluor (F), så totalt sett är svaveltetrafluorid (SF4) -molekylen polär vilket gör att den har ett dipolmoment på cirka 0,632 D (för referens är dipolmomentet för vatten cirka 1,84 D / 1,85 D. Så sammantaget är molekylen SF4 polär på grund av skillnaden i dess elektronegativitet och dess geometriska form tar inte bort de partiella laddningsvektorerna från den delvis negativa fluor ( F) atomer.
Svar
Denna molekyl är ett bra exempel på varför du måste rita Lewis-strukturen innan du bestämmer molekylär form. Med en tillfällig blick kan denna molekyl verka linjär, men Lewis-strukturen ser ut så här
Den centrala atomen har två ensamma par och två delade par, så den molekylära formen är v-formad (som H2O). Eftersom F har en mycket högre elektronegativitet än S, förskjuts elektrontätheten i denna molekyl bort från svavlet och mot mitten av de två fluorerna. Så molekylen har ett dipolmoment.