Bästa svaret
Detta hämtas från mitt svar på Vad är den svagaste kemiska bindningen?
Intramolekylära bindningar kallas kovalenta och är mycket starkare än intermolekylära krafter (eller bindningar). De senare rankas vanligtvis enligt följande: jonisk> väte> dipol-dipol> tillfällig dipol-dipol. Detta är också anledningen till att vatten har så hög koktemperatur (mycket vätebindning) jämfört med många organiska lösningsmedel.
Vätebindningar bildas mellan polära molekyler (en som innehåller ett väte bundet till ett N, O eller F, och en innehållande N, O eller F) och representerar ett speciellt fall av dipol-dipolinteraktion med hög energi på grund av den höga elektronegativiteten hos atomerna (N, O eller F) på vardera sidan av protonen som är involverad i bindning.
Svar
- En kovalent bindning är den starka elektrostatiska attraktionskraften mellan två positivt laddade kärnor och det delade elektronparet mellan dem. Naturligtvis kan det finnas mer än ett gemensamt elektronpar mellan två atomer, varför det finns dubbelbindningar (två delade elektronpar) och trippelbindningar (tre delade elektronpar). Trippelobligationer är starkare än dubbelobligationer, som är starkare än enkelobligationer. En enskild obligation består av en stark sigma-obligation. En dubbelbindning består av en sigma-bindning (bra huvud vid överlappning mellan två s orbitaler) och en pi-bindning (dålig överlappning i sidled mellan två p-orbitaler, så att denna bindning är svagare än en sigma-bindning). Kovalenta bindningar bildas mellan två icke-metallatomer med liknande elektronegativiteter och är den starkaste typen av bindning i kemi. Många organiska alifatiska, aromatiska och naturliga föreningar och oorganiska föreningar innehåller kovalenta bindningar. Dessa bindningar finns oftast i organiska produkter och är som sådan en nyckelaspekt i organisk kemi.
- En jonbindning är den starka elektrostatiska attraktionskraften mellan två motsatt laddade joner (en anjon och en katjon) av element med väsentligt olika elektronegativiteter, så de bildas ofta mellan metalljoner och icke-metalljoner . Ju större skillnad i elektronegativiteter för de två elementen i bindningen, desto mer jonisk bindning. Joniska bindningar kan ha kovalent karaktär om skillnaden i elektronegativiteter mellan de två atomerna inte är så hög (detta kan bero på närvaron av en katjon med hög laddningstäthet och polariserande effekt såsom Al3 + och / eller en större anjon som är högt polariserbar såsom I-) vilket gör att bindningen blir mer polär kovalent (elektronerna dras bort från anjonen mot bindningens centrum) och därför starkare (eftersom mer energi krävs för att bryta ner den). Dessa bindningar finns oftast i oorganiska föreningar, t.ex. mellan en katjon och en anjon för att bilda ett salt .
- A dativ kovalent bindning är en kovalent bindning där båda elektronerna i det delade paret kommer från en atom. Detta kan inträffa när en nukleofil (elektronrik art med ett ensamt elektronpar som den kan donera till en elektrofil som bildar en dativ kovalent bindning) såsom NH3-bindningar till en elektrofil (en elektronbrist art som accepterar ett par elektroner från en nukleofil ) såsom H +. Dessa bindningar bildar också mellan övergångsmetallkatjoner och monodentat / bidentat / polydentatligander.
- Metallbindning är den starka elektrostatiska attraktionskraften mellan metall katjoner / atomer och avlokaliserade elektroner i metallgitteret av en metallisk substans (t.ex. elementen i grupp 1 och 2 i det periodiska systemet). Denna typ av bindning existerar endast i metalliska ämnen (eftersom de består av metallkatjoner ordnade i en vanlig gitterstruktur). Ju högre potentialladdningen på metallkatjonen desto starkare är metallbindningen eftersom det finns fler avlokaliserade elektroner per metallatom, så bindningsstyrkan ökar proportionellt med laddningen. När metallatomen (halva avståndet mellan två intilliggande metalljoner i metallgallret) av metallatomen minskar styrkan hos metallbindningen ökar eftersom det är mindre avstånd mellan katjonernas positivt laddade kärna (tekniskt sett atomer, har inte tappat sina valenselektroner, de är bara avlokaliserade) i gitteret och de avlokaliserade elektronerna, vilket betyder att de elektrostatiska attraktionskrafterna är starkare och kräver mer energi för att bryta ner, vilket ökar styrkan hos det metalliska gitteret, vilket får det att högre smältpunkt. Allteftersom laddningstäthet ökar styrka för den metalliska substansen ökar.