Bästa svaret
Ädelgaserna är de svåraste att binda med. Som sådana, vid normala temperaturer, är de gaser. Gastillståndet är inga bindningar, det flytande tillståndet är tillfälliga bindningar och det fasta tillståndet är relativt permanenta bindningar.
Detta inträffar eftersom elektronens fält / skal är komplett. Dessa fulla skal baseras på halvatomiska naturen hos subatomära partiklar. Kärnan har två sidor, så elektronerna kan fylla den tätaste konfigurationen 2 x N-kvadrat.
Naturligtvis, för de är två halvklot, det kan bli lite strammare med en förskjutning av 1/2 fas. Polarvyn nedan visar ”upp” och höger ”ner”.
Resten är att i de återstående två dimensionerna är den tätaste positionen en cirkel (PI * x-kvadrat). Därför
Shell-1 = 2 x 1 ^ 2 = 2 x 1 = 2 elektroner
Shell-2 = 2 x 2 ^ 2 = 2 x 4 = 8 elektroner
Shell-3 = 2 x 2 ^ 2 = 2 x 4 = 8 elektroner sammanflätade med Shell-2
Shell-4 = 2 x 2 ^ 3 = 2 x 9 = 18 elektroner
Shell-5 = 2 x 1 ^ 3 = 2 x 9 = 18 elektroner sammanflätade med Shell-4
Shell-6 = 2 x 2 ^ 4 = 2 x 16 = 32 elektroner
Shell-6 = 2 x 2 ^ 4 = 2 x 16 = 32 elektroner sammanflätade med Shell-6
Så,
- Ingen bindning, så inga kemiska reaktioner – därav den ”ädla” som att stå bort från andra
- Gas vid normal och nästan alla temperaturer
Svar
Från Ädelgas – Wikipedia : “ ädelgaser (historiskt även inerta gaser ; ibland kallas aerogener ) utgör en grupp av kemiska element med liknande egenskaper; under standardförhållanden , de är alla luktfria, färglösa, monatomiska gaser med mycket låg kemisk reaktivitet . De sex naturligt förekommande ädelgaserna är helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe) och den radioaktiva radon (Rn). Oganesson (Og) förutspås olika att vara en ädelgas också eller att bryta trenden på grund av relativistisk effekter ; dess kemi har ännu inte undersökts.
Under de första sex perioderna av det periodiska systemet är ädelgaserna exakt medlemmarna i grupp 18 . Ädelgaser är vanligtvis mycket oreaktiva utom under speciella extrema förhållanden. inertitet av ädelgaser gör dem mycket lämpliga i applikationer där reaktioner inte önskas. Till exempel används argon i glödlampor för att förhindra att hett volframfilament oxiderar; Helium används också i andningsgas av dykare för att förhindra syre, kväve och koldioxid (hypercapnia) toxicitet.
ädelgasernas egenskaper kan väl förklaras av moderna teorier om atomstruktur : deras yttre skal av valenselektroner anses vara ”fulla”, vilket ger dem liten tendens att delta i kemiska reaktioner, och det har varit möjligt att bara förbereda några hundra ädelgasföreningar . smältning och kokpunkter för en given ädelgas ligger nära varandra och skiljer sig med mindre än 10 ° C (18 ° F); det vill säga de är vätskor över endast ett litet temperaturintervall. ”