Bästa svaret
Vanligtvis mcΔT = ΔH, om du är kemist och enheterna blir kcal . Om du är ingenjör kan du tänka på kilo-joule och mcΔT = q (kJ) .
Men det finns egentligen ingen skillnad , som 4.184 kjoules = 1 kcal, och även om du använder energi / mol, får du samma förhållande kJ / kcal = 4.184 = J / cal
Det enklaste sättet jag har hittat för att hålla allt tillsammans är ”enhetsanalys” så
m (g) * c (energi / gT) * (T)
ger ett svar som alltid finns i energienheter (ΔT har enheter av temperatur) och om du behöver energi / mol, kan du använda mol / g * m (g) och c (energi / mol.T).
För att torka upp, bli inte trasslad med enheter av T, genom att låta ett värde för c (… / F) användas om ΔT har enheterna C eller K. Se till att värmekapaciteten T-enheter matchar termometern T-enheter.
Svar
Skönheten i liknande ekvationer är att nästan vilken enhet som helst kan användas så länge du inkluderar en omvandling …
Detta är värmeöverföringsformeln, så q mäts vanligtvis i Joule och c mäts i C. (Celsius)
Men om du vill använda F (Fahrenheit) istället, bra … men du måste inkludera omvandlingen till C. (F – 32 * 5/9)