Bästa svaret
Det är en bindning som bildas genom fullständig överföring av elektroner från en atom till en annan
Fysisk tillstånd: fast vid rumstemperatur
Kristallstruktur: positiva och negativa joner är ordnade i kristallgitter
Hårda med höga smält- och kokpunkter: på grund av starka elektrostatiska krafter
Ledningsförmåga: ledare i smält eller vattenhaltigt tillstånd men isolatorer i fast tillstånd
Löslighet i vatten: jonföreningar är lösliga i vatten på grund av vattnets polära natur och höga dielektriska konstant, om hydratiseringsenergin är mer än gitter energi då jonföreningar är lösliga, men är olösliga i icke-polära lösningsmedel.
Joniska reaktioner: snabba reaktioner som endast involverar elektronöverföring, ingen bindningsdissociation eller bildning
Svar
Hej!
Bildandet av en jonbindning sker enligt följande steg:
M = Metal
X = Non Metal
M\_ (s) ——-> M\_ (g)
M\_ (g) ——-> M ^ + \_ (g) + e ^ –
X\_ (g) + e ^ – ——-> X ^ – \_ (g)
Bildande av en elektrovalent bindning beror huvudsakligen på två faktorer. Dessa är:
- Den enkla bildningen av positiva eller negativa joner från respektive neutrala jon.
- Arrangemanget av de positiva och negativa jonerna i det fasta materialet, dvs. av den kristallina föreningen.
Dessa bindningar kommer uppenbarligen att bildas lättare mellan atomer med lågjoniserande entalpier och atomer med hög elektronförstärkningsentalpi.
Egenskaper för jonbindning / elektrovalent bindning är :
- Elektrovalent bindning bildas som ett resultat av attraktion mellan motsatt laddade joner.
- Den bildas genom fullständig överföring av elektroner och därför är Lewis-Kossel-tillvägagångssättet bäst för dessa föreningar.
- De leder inte elektricitet i sina fasta tillstånd men när de löses i vatten (eller något polärt lösningsmedel) dissocierar denna förening möjliggör flödet av joner genom hela lösningen. Denna rörelse av joner hjälper dem att leda elektrisk laddning. De leder också elektricitet i sitt smälta tillstånd.
- De har hög smältpunkt och kokpunkt på grund av elektrostatisk attraktion mellan motsatt laddade joner.
- På grund av bindningens polära natur är dessa föreningar lösliga i polära lösningsmedel som vatten.
- De har kristallstruktur när de ordnar sig ordnat i gitteret.
Detta är gitterstrukturen för NaCl. De röda prickarna är Cl ^ – joner och de gröna är Na ^ + joner.
Hoppas det hjälper. Skicka ett meddelande till mig för ytterligare stenbrott.
Tack.