Bästa svaret
Fluor är det mest elektronegativa elementet och klor är det näst mest.
Båda dessa (liksom de andra halogenerna) har 7 elektroner i sitt yttre skal. Och det finns ”utrymme” för en åttonde elektron.
Fluor har 2 elektroner i sitt inre skal och 7 i sitt andra skal. Av kvantmekaniska skäl kan dess andra skal rymma en annan elektron. Och eftersom det andra skalet är så nära kärnan har protonerna i kärnan ett starkt drag på de andra skalelektronerna.
Fluorgas har en ljusgul färg. Den har ett antal användningsområden, men den måste användas under mycket kontrollerat tillstånd. Att ta till och med ett andetag av fluorgas kan vara mycket skadligt.
Fluor är så reaktivt att om du lägger stålull i en fluorgasbehållare, skulle stålullen spränga i lågor.
Fluorsyra, HF, är också mycket reaktiv och farlig. Ett droppe på fingret kan ”äta” sig fram till ditt ben. Och det är det enda ämnet jag känner till som kommer att reagera på glas, så det måste lagras i en plastflaska.
Svar
Detta praktiska dandy-diagram visar grova trender och är tillräckligt för kurser på grundnivå (ignorera bara ädelgaskolonnen; de är glada som de är, tack så mycket):
Men Mulliken och (med hjälp av olika beräkningar), Pauling tillförde en viss nyans i detta diagram, med hänsyn till olika faktorer, såsom de fyllda orbitalerna i grupp II, och det faktum att många element inte bildar kovalenta bindningar med andra element :
Pauling-diagram: