Bästa svaret
Ädelgaserna, främst. Ädelgaser är element i det periodiska systemet som har ett naturligt fullt valensskal. Som sådan behöver de inte vinna eller förlora elektroner eller dela dem med andra föreningar för att skapa en balans mellan deras elektriska laddning och deras valens. Dessa element är helium, argon, neon, krypton, xenon och radon.
Även i sådana fall, om ett mycket reaktivt element som fluor införs i rätt miljö (vanligtvis involverar värme) kan du få föreningar som kryptonhexafluorid eller xenonhexafluorid, som är av intresse för kärnfysik eftersom de kan användas för att bereda uranhexafluorid, en vätska (en gas vid rumstemperatur och atmosfärstryck) som kan centrifugeras för att isolera den lättare och mer reaktiva U -235 isotop. Syre, det näst mest elektronegativa element som man känner till efter fluor, har också varit känt för att skapa föreningar med ädelgaser.
Kort sagt, det finns egentligen inget i det periodiska systemet som helt enkelt inte kommer att reagera med någonting annan; andra delar av tabellen är alldeles för reaktiva för att ta ”nej” för ett svar.
Svar
Grupp 18-elementen (AKA Group VIIIA) ansågs vara så reaktiva på grund av deras fullständiga valenskal att de kallades inerta gaser. Sedan 1962 blandade professor Neil Bartlett Xe- och PtF6-gaser och fick ett rött fast ämne och postulerades sedan som Xe (1+) PtF6 (1-). De inerta gaserna var trots allt inte så inerta. Namnet ändrades till ädelgaser, troligen i analogi med ädla metaller (grupp 11), som är resistenta mot reaktion men som bildar föreningar under rätt förhållanden. Fullständig information: Jag gjorde seniorforskning under professor Bartlett i Berkeley.