Bästa svaret
För form av molekyler, använd antalet bindningspar av ensamma par på den centrala atomen. För bindningspar räknar du bara sigma-bindningen.
I sulfatjon:
- Ensamma par = 0
- Bondpar = 4
I XeF\_4:
- Ensamma par = 2
- Bondpar = 4
I SiF\_4:
- Ensamma par = 0
- Bondpar = 4
I SF\_4:
- Ensamma par = 1
- Bondpar = 4
Som framgår liknar SiF\_4 SO\_4 ^ {2-}. Och faktiskt har båda terahedral form.
Svar
A2A
Sulfatjonens form är:
SO4 2-.
XeF4 är:
SiF4 är:
SF4 är:
Så som du kan se har varje förening som du nämnde en annan form på grund av olika faktorer som bindningsvinkel, bindningslängd, avstötning mellan atomerna etc. För att svara på din fråga , SiF4 har en struktur som liknar sulfatjonens struktur.
Hoppas att det hjälper
Suyash