Bästa svaret
Jag antar att du kommer att använda lösningar av de två namngivna föreningarna, eftersom det annars kommer att bli lite komplicerat ….
En lösning av AgNO3 innehåller Ag + och NO3-joner, omgivna av vattenmolekyler, i kemisk notation beskriven som: Ag + (aq) och NO3- (aq)
En lösning av HCl innehåller H + och Cl-ion omgiven av vattenmolekyler, i kemisk notation beskriven som: H + (aq) och Cl- (aq).
Eftersom attraktionen mellan Ag + och Cl- joner är mycket lager än attraktionen mellan dessa joner och de omgivande vattenmolekylerna, Ag + och Cl-jonerna kommer att samlas för att bilda AgCl, attraherar allt fler Ag + och Cl-joner tills klustret av jonförening AgCl blir för tungt för att stödjas av de omgivande vattenmolekylerna.
Medan lösningen först blir mjölkvit och grumlad, blir slutresultatet en vit fällning som sätter sig som en distinkt fast: AgCl (s).
Under tiden förblir H + och NO3-jonerna i tillståndet för upplösta partiklar som H + (aq) och NO3- (aq), eftersom deras ömsesidiga attraktion är mindre än attraktionen mellan de enskilda jonerna och de omgivande vattenmolekylerna.
Om du ger tillräckligt med klioner kommer praktiskt taget alla Ag + -joner att delta i utfällningsreaktionen.
Således, genom att vägning av fällningen skulle du kunna beräkna mängden silvernitrat som löstes i den ursprungliga lösningen.
Svar
AgNO3 + HCl = AgCl (s) + HNO3
Silverklorid fälls ut tills allt silver i lösningen är AgCl. Detta är en kvantitativ metod för att bestämma silver i en lösning med hjälp av ett överskott av HCl.