Beste Antwort
SF6 hat 12 Elektronen um das zentrale Schwefelatom. Dies bedeutet, dass es sechs Elektronenpaare gibt, die eine oktaedrische Form mit 90 ° F-S-F-Bindungswinkeln haben. Es gibt keine einsamen Paare, daher keine Abstoßung, die zu irgendeiner Art von Verzerrung führt.
Hoffe, dass das geholfen hat 🙂
Antwort
Hier ist ein einfacher Ansatz zum Vergleichen von Bindungswinkeln:
Erster Blick bei der Hybridisierung des Zentralatoms:
1) Wenn die Hybridisierung unterschiedlich ist, lautet die Reihenfolge des Bindungswinkels: sp> sp2> sp3 > sp3d…
2) Wenn die Hybridisierung gleich ist , überprüfen Sie die Anzahl der Einzelpaare an jedem Zentralatom:
a) Wenn beide 0 Einzelpaare haben, ist ihr Bindungswinkel gleich. (Beispiel BCl3 BF3 und BBr3 – merken Sie sich jetzt die Form und Bindungswinkel entsprechend der sp2-Hybridisierung und 0 LP-120 Grad und triagonal planar.)
b) im Fall von Nicht-Null-Einzelpaare, das Molekül mit mehr Einzelpaaren hat einen kleineren Bindungswinkel (aufgrund der Abstoßung von Elektronenpaaren) s)
c) bei Nicht-Null gleich der Anzahl der Einzelpaare:
i) Wenn das Zentralatom unterschiedlich ist, die Seitenatome jedoch gleich , ist der Bindungswinkel umgekehrt proportional zur Größe des Zentralatoms.
ii) Wenn das Seitenatom unterschiedlich ist, das Zentralatom jedoch gleich ist, ist der -Bindungswinkel direkt proportional zur Größe des Seitenatoms. (Ausnahme: Bei Fluor als Seitenatom ist der Bindungswinkel am niedrigsten.) .
Upvote toh krdo yaar xD.