Nejlepší odpověď
Neexistuje žádná molekula se vzorcem CH2OH. Možná hledáte chemickou látku CH3OH, která je známá jako methanol.
V organické chemii má však skupina –R-OH název: Hydroxymethyl. – (Hledejte)
Hydroxymethylová skupina se skládá z methylenového můstku (-CH2- jednotka) navázaného na hydroxy (-OH) skupinu. To dělá z hydroxymethylové skupiny alkohol.
Průvodce pro začátečníky ke studiu účetnictví a financí 2020
Odpověď
Neexistuje žádná molekula se vzorcem CH2OH. V organické chemii má však název: Hydroxymethyl . Možná se divíte, proč jsme pojmenovali vzorec bez molekuly. Důvodem je to, že můžete tuto „molekulu“ pozorovat jako větev větších, legitimních molekul. Běžnými příklady jsou Glukóza a methanol. Pojďme se na to podívat z pohledu Lewisova diagramu abyste lépe porozuměli.
Zde vidíte, že atom uhlíku je středem této „molekuly“. Je obklopeno 7 barevnými kruhy, z nichž každý představuje sdílený elektron. Modré kruhy jsou elektrony odebírané z pláště atomů uhlíku. Zelená z vodíku a červená z hydroxyskupiny.
Zde vidíte, že oba atomy vodíku mají vyplněné své valenční skořápky, a hydroxyskupinu (která by měla stejný náboj -1 jako hydroxidový iont) má také plnou valenční skořápku, takže jediný elektron není vázán na pár atomových jader. Je to právě tento elektron, který způsobuje, že tato „molekula“ je nemožná, ale je to také tento jediný elektron, který ji činí zajímavou pro organickou chemii.
Ve stabilní molekule nemusí být všechny elektrony vázány na pár atomových jader. Chcete-li to ukázat, porovnejte Lewisovu strukturu hydroxymethylu se strukturou methanolu.
Z tohoto obrázku, který jsem převzal z google, můžete vidět že jediný osamělý elektron se spojil s atomem vodíku (pamatujte na to, protože se elektron znovu objeví) a že atom kyslíku má dva páry elektronů, které nejsou vázány na žádný pár atomových jader. To je zcela normální a důležité, protože bez těchto nevázaných párů elektronů by methanol neměl k dispozici žádné elektrony, které by umožnily chemické reakce. Abych to pochopil, ukážu další příklad z Google, Amoniak :
Všimli jste si dvojice nevázaných elektronů? Je třeba poznamenat, že nevázané elektrony se v chemii obecně vyskytují v párech a tyto páry se často nazývají elektrony osamocený pár . Všimli jste si ale, že v hydroxymethylu je jediný osamělý elektron sám o sobě? To do značné míry porušuje konvenci pro osamělé páry a proto pravděpodobně uvidíte, že struktura Hydroxymethylu má „R“ nebo nějaký jiný indikátor, který ukazuje, že atom je vyžadován, aby byl legitimní molekulou.
kde se tyto dvě linie protínají je CH2, OH je hydroxyskupina a R je nějaký jiný atom nebo skupina, která může darovat jediný elektron k vytvoření kovalentní vazby.