Nejlepší odpověď
SF6 má kolem centrálního atomu síry 12 elektronů. To znamená, že existuje šest elektronových párů, které mají oktaedrický tvar s 90 ° F-S-F vazebnými úhly. Nejsou zde žádné osamělé páry, takže nedochází k odpuzování, které by vedlo k jakémukoli zkreslení.
Doufám, že to pomohlo 🙂
Odpověď
Podívejte se, jak snadno porovnat úhly vazby:
První pohled při hybridizaci centrálního atomu:
1) v případě, že se hybridizace liší, pořadí úhlu vazby je: sp> sp2> sp3 > sp3d…
2) Pokud je hybridizace stejná , zkontrolujte počet osamělých párů na každém centrálním atomu:
a) pokud mají oba 0 osamělých párů, pak je jejich Bond bond úhel stejný (příklad BCl3 BF3 a BBr3 – nyní si tvar zapamatují a úhel vazby odpovídající hybridizaci sp2 a 0 LP-120 stupňů a triagonální rovina.)
b) v případě nenulové osamělé páry, molekula, která má více osamělých párů, bude mít menší úhel vazby (kvůli odpuzování elektronových párů s)
c) v případě nenulové hodnoty rovné počtu osamělých párů:
i) Když je centrální atom jiný, ale boční atomy jsou stejné , úhel vazby je nepřímo úměrný velikosti centrálního atomu.
ii) Když je postranní atom jiný, ale centrální atom je stejný, úhel vazby je přímo úměrný velikosti postranního atomu. (výjimka: V případě fluoru jako postranního atomu je úhel vazby nejnižší) .
Hlasovat pro toto krdo yaar xD.