Bedste svar
Der er intet molekyle med formlen CH2OH. Det kemiske stof, du måske leder efter, er CH3OH, der er kendt som methanol.
I organisk kemi har gruppen –R-OH dog et navn: Hydroxymethyl. – (Søg på det)
Hydroxymethylgruppen består af en methylenbro (-CH2- enhed) bundet til en hydroxy (-OH) gruppe. Dette gør hydroxymethylgruppen til en alkohol.
Begyndervejledning til studier af regnskab og økonomi 2020
Svar
Der er intet molekyle med formlen CH2OH. I organisk kemi har det dog et navn: Hydroxymethyl . Du undrer dig måske over, hvorfor vi har givet et navn til en formel uden molekyle. Årsagen er, at du kan observere dette “molekyle” som en gren af større, legitime molekyler. Almindelige eksempler er Glukose og Methanol. Lad os se på det fra perspektivet af et Lewis-diagram for at få en bedre forståelse.
Her kan du se, at et kulstofatom er centrum for dette “molekyle”. Omkring det er 7 farvede cirkler, der hver repræsenterer en elektron, der deles. De blå cirkler er elektroner, der tages fra kulstofatomerens valanceskal. Det grønne fra hydrogenet og det røde fra hydroxygruppen.
Du kan her se, at begge hydrogenatomer har deres Valence-skaller fyldt, og hydroxygruppen (som ville have den samme -1 ladning som en hydroxidion) har også sin valensskal fuld, hvilket efterlader en enkelt elektron, der ikke er bundet til et par atomkerner. Det er denne elektron, der får dette “molekyle” til at være umuligt, men det er også denne enkelt elektron, der gør det interessant af organisk kemi.
I et stabilt molekyle er det ikke alle elektroner, der skal være bundet til et par atomkerner. For at vise dette sammenlign Lewis-strukturen af hydroxymethyl med methanol
Fra dette billede, jeg tog fra google, kan du se at den eneste ensomme elektron har indgået et samarbejde med brintatom (husk dette, fordi den elektron vil komme op igen), og at iltatomet har to par elektroner, der ikke er bundet til et par atomkerner. Dette er helt normalt og vigtigt, fordi uden disse ubundne elektronpar vil Methanol ikke have nogen elektroner til rådighed, der tillader kemiske reaktioner at finde sted. For at få pointen igennem viser jeg et andet eksempel rippet fra google, Ammoniak :
Læg mærke til parret af ubundne elektroner? Noget, der er værd at bemærke, er, at generelt i kemi forekommer ubundne elektroner parvis, og disse par kaldes ofte bare ensomme par elektroner. Men bemærker du, hvordan der i Hydroxymethyl er en enkelt ensom elektron i sig selv? Dette bryder stort set konventionen om at have ensomme par, og på grund af dette vil du sandsynligvis se, at Hydroxymethyls struktur har et “R” eller en anden indikator, der viser, at et atom kræves for at det skal være et legitimt molekyle.
hvor de to linjer skærer hinanden er CH2, OH er hydroxygruppen, og R er et andet atom eller en gruppe, der kan donere en enkelt elektron til dannelse af en kovalent binding.