Paras vastaus
SF6: lla on 12 elektronia keskeisen rikkiatomin ympärillä. Tämä tarkoittaa, että on kuusi elektroniparia, joilla on oktaedrinen muoto 90 ° F-S-F-sidoskulmien kanssa. Yksittäisiä pareja ei ole, joten ei minkäänlaista vääristymistä aiheuttaisi minkäänlaista vääristymistä.
Toivottavasti auttoi 🙂
Vastaa
Tässä on helppo tapa verrata sidontakulmia:
Ensimmäinen katsaus keskiatomin hybridisaatiossa:
1) jos hybridisaatio on erilainen, sidekulman järjestys on: sp> sp2> sp3 > sp3d…
2) Jos hybridisaatio on sama , tarkista yksittäisten parien lukumäärä jokaisessa keskiatomissa:
a) jos molemmilla on 0 yksinäistä paria, niin niiden sidontakulma on sama ja sitoutumiskulma, joka vastaa sp2-hybridisaatiota ja 0 LP-120 astetta ja kolmiakselista tasoa.)
b) ei nolla yksinäisiä paria, molekyylillä, jolla on enemmän yksinäisiä pareja, on pienempi sidoskulma (johtuen elektroniparien hylkimisestä) s)
c) jos nolla ei ole sama, yksinäisten parien lukumäärä:
i) Kun keskiatomi on erilainen, mutta sivuatomit ovat samat , sidoskulma on kääntäen verrannollinen keskiatomin kokoon.
ii) Kun siviatomi on erilainen, mutta keskiatomi on sama, sidoskulma on suoraan verrannollinen siviatomin kokoon. (poikkeus: Jos fluori on sivutomina, sidekulma on pienin) .
Upvote toh krdo yaar xD.