Legjobb válasz
Nincs CH2OH képletű molekula. A kémiai anyag, amelyet kereshet, a CH3OH, amelyet metanolnak neveznek.
A szerves kémia területén azonban az –R-OH csoport neve: hidroxi-metil. – (Ne keressen rá)
A hidroxi-metil-csoport egy metilén-hídból (-CH2-egység) áll, amely egy hidroxi-(-OH) csoporthoz van kötve. Ez a hidroxi-metil-csoportot alkohollá teszi.
Útmutató kezdőknek a könyvelés és pénzügy tanulmányozásához 2020
Válasz
Nincs CH2OH képletű molekula. A szerves kémia területén azonban van egy neve: hidroxi-metil . Elképzelhető, hogy miért adtunk nevet egy képletnek, amelyben nincs molekula. Ennek oka az, hogy ezt a „molekulát” nagyobb, legitim molekulák egyik ágaként figyelheti meg. Általános példák: glükóz és metanol. Nézzük meg a Lewis-diagram szemszögéből. hogy jobban megértsük.
Itt láthatja, hogy a szénatom a „molekula” középpontja. Körülötte 7 színes kör van, amelyek mindegyike egy megosztott elektront képvisel. A kék körök olyan elektronok, amelyeket a szénatomok vegyes héjából vesznek fel. A zöld a hidrogénből és a piros a hidroxilcsoportból.
Itt láthatja, hogy mindkét hidrogénatom Valence héja meg van töltve, és a hidroxicsoport (amelynek ugyanaz a -1 töltése lenne, mint egy hidroxidion) valens héja is tele van, így egyetlen elektron nem kötődik atommag-párhoz. Ez az elektron okozza lehetetlenné ezt a „molekulát”, de ez az egyetlen elektron is érdekli a szerves kémia iránti érdeklődést.
Egy stabil molekulában nem kell minden elektronhoz kötődni egy pár atommag. Ennek bemutatásához hasonlítsa össze a hidroximetil Lewis-szerkezetét a metanoléval
Ebből a képből, amelyet a Google-től vettem, láthatja hogy az egyetlen magányos elektron partneri kapcsolatban áll a hidrogénatommal (ezt ne feledje, mert ez az elektron újra előjön), és hogy az oxigénatomnak két elektronpárja van, amelyek nem kötődnek egyetlen atommagpárhoz sem. Ez teljesen normális és fontos, mert e megkötetlen elektronpár nélkül a metanolnak nem lenne elérhető elektronja, amely lehetővé tenné a kémiai reakciók lejátszódását. A lényeg áttekintése érdekében mutatok egy másik példát, amelyet a Google-ból szedtem ki, Ammónia :
Figyelje meg a nem kötött elektron párját? Érdemes megjegyezni, hogy a kémia területén a meg nem kötött elektronok párban fordulnak elő, és ezeket a párokat gyakran csak magányos pár elektronoknak hívják. De észreveszi, hogy a hidroxi-metilben önmagában egyetlen, egyedülálló elektron van? Ez nagyjából megtöri a magányos párok létezését, és emiatt valószínűleg látni fogja, hogy a Hydroxymethyl szerkezetének „R” vagy más mutatója van annak igazolására, hogy atomra van szükség ahhoz, hogy legitim molekula legyen.
ahol a két vonal metszi a CH2-t, az OH a hidroxilcsoportot, és R jelentése más atom vagy csoport, amely adományozhat egyetlen elektron a kovalens kötés kialakításához.