A legjobb válasz
Ha a reakció befejeződik, és az összes reagenst felhasználják, akkor az a ugyanaz az eredmény, mint egy erős sav / erős bázis reakció, teljes sót és vizet termelve . Mivel az összes erős sav semlegesíti a gyenge bázist, az oldatban nem marad meg a gyenge bázis. Mindez sóvá alakul. . Ezért a gyenge bázisú és az erős savakkal történő titrálás hatékony, mert az összes gyenge bázist az erős savval reagáltatják.
Akár az erős sav / erős bázis reakcióknál, bármelyik felesleg teljesen reagál a reagens korlátozása, só, víz előállítása és a reagensfelesleg egy részének megmaradása. Az egyetlen különbség a gyenge savakkal és az erős savakkal szemben az, hogy a gyenge sav pH-ja közelebb lesz a 7-höz, mint az azonos koncentrációjú erős savé (ugyanez vonatkozik az erős / gyenge bázisokra is, mert mindkettő nem teljesen disszociál).
Válasz
NH4OH + HCl ——- NH4Cl + H2O
NH4Cl + H2O ——— NH4 + és Cl-
NH4 + és H2O – egyensúly – NH4OH
csak HC4 feleslegben NH4 + és Cl-