Najlepsza odpowiedź
Jeśli reakcja dobiegnie końca i wszystkie reagenty zostaną zużyte, to będzie taki sam wynik, jak silna reakcja kwas / mocna zasada, w wyniku której powstaje sól i woda w całości . Ponieważ cały mocny kwas zneutralizuje słabą zasadę, w roztworze nie pozostanie żadna słaba zasada. Całość zostanie przekształcona w sól . Dlatego miareczkowanie słabą zasadą i mocnymi kwasami jest skuteczne, ponieważ cała słaba zasada reaguje z mocnym kwasem.
Podobnie jak w przypadku reakcji mocnego kwasu / silnej zasady, nadmiar któregokolwiek z nich w pełni przereaguje odczynnik ograniczający, wytwarzający sól, wodę i pozostawiający resztki nadmiaru odczynnika. Jedyna różnica między słabymi kwasami a mocnymi kwasami polega na tym, że pH słabego kwasu będzie bliższe 7 niż pH mocnego kwasu o równym stężeniu (to samo dotyczy mocnych / słabych zasad, ponieważ oba nie dysocjują w pełni).
Odpowiedź
NH4OH + HCl ——- NH4Cl + H2O
NH4Cl + H2O ——— NH4 + i Cl-
NH4 + i H2O —- Równowaga — NH4OH
w nadmiarze HCl tylko NH4 + i Cl-