Beste antwoord
Er is geen molecuul met de formule CH2OH. De chemische stof die u mogelijk zoekt, is CH3OH, dat bekend staat als methanol.
In de organische chemie heeft de groep –R-OH echter een naam: Hydroxymethyl. – (Zoek erop)
De hydroxymethylgroep bestaat uit een methyleenbrug (-CH2- eenheid) gebonden aan een hydroxy (-OH) groep. Dit maakt de hydroxymethylgroep een alcohol.
Beginnersgids voor het studeren van boekhouding en financiën 2020
Antwoord
Er is geen molecuul met de formule CH2OH. In de organische chemie heeft het echter een naam: Hydroxymethyl . Je vraagt je misschien af waarom we een naam hebben gegeven aan een formule zonder molecuul. De reden is dat je dit ‘molecuul’ kunt zien als een tak van grotere, legitieme moleculen. Veelvoorkomende voorbeelden zijn Glucose en Methanol. Laten we ernaar kijken vanuit het perspectief van een Lewis-diagram om een beter begrip te krijgen.
Hier kun je zien dat een koolstofatoom het centrum is van dit “molecuul”. Eromheen zijn 7 gekleurde cirkels, die elk een gedeeld elektron voorstellen. De blauwe cirkels zijn elektronen die uit de valance-schaal van de koolstofatomen worden gehaald. Het groen van de waterstof en het rood van de hydroxygroep.
Je kunt hier zien dat beide waterstofatomen hun Valence-omhulsels hebben gevuld, en de hydroxygroep (die dezelfde -1 lading zou hebben als een hydroxide-ion) heeft ook zijn valentieschil vol, waardoor een enkel elektron niet gebonden is aan een paar atoomkernen. Het is dit elektron dat ervoor zorgt dat dit “molecuul” onmogelijk is, maar het is ook dit enkele elektron dat het interessant maakt in de organische chemie.
In een stabiel molecuul hoeven niet alle elektronen gebonden te zijn aan een paar atoomkernen. Om dit te laten zien, vergelijkt u de Lewis-structuur van hydroxymethyl met die van methanol.
Van deze afbeelding die ik van Google heb genomen, kunt u zien dat het enkele eenzame elektron een partnerschap heeft aangegaan met een waterstofatoom (houd hier rekening mee, want dat elektron komt weer omhoog) en dat het zuurstofatoom twee paar elektronen heeft die niet aan een paar atoomkernen zijn gebonden. Dit is volkomen normaal, en belangrijk omdat zonder dit ongebonden elektronenpaar Methanol geen elektronen zou hebben om chemische reacties te laten plaatsvinden. Om het punt duidelijk te maken, zal ik een ander voorbeeld laten zien dat is geript van Google, Ammoniak :
Let op het paar ongebonden elektronen? Het vermelden waard is dat in de chemie over het algemeen ongebonden elektronen in paren voorkomen, en deze paren worden vaak eenzaam paar elektronen genoemd. Maar merk je op hoe er in de hydroxymethyl een enkel, alleen elektron is? Dit breekt vrijwel de conventie voor het hebben van alleenstaande paren, en daarom zul je waarschijnlijk zien dat de structuur van Hydroxymethyl een “R” of een andere indicator heeft om aan te tonen dat een atoom vereist is om een legitiem molecuul te zijn.
waar de twee lijnen elkaar snijden is de CH2, de OH is de hydroxygroep en de R is een ander atoom of een andere groep die kan doneren een enkel elektron om een covalente binding te vormen.