La mejor respuesta
Consejos para entender la diferencia entre delta H y delta S. Sea «s decide qué son delta H y delta S. Delta H es entalpía. Y la razón por la que escribí mi H en mayúscula, es porque así es como recuerdo que delta H es entalpía. Tiene una H en ella. Esta medida de transferencia de calor o energía. Ahora solo estoy dando definiciones muy simplificadas, pero deberían tenerlas en su cabeza.
Delta S es entropía. Es una medida de aleatoriedad o desorden. Observe que tengo deltas delante de estos. Eso es porque normalmente hablamos de cambios, reacciones o procesos que realmente suceden en Química. Sin embargo, podemos hablar directamente de H y S, hagamos eso.
Bueno, H es la medida de calor o energía, pero es una medida de la transferencia de calor o energía. No podemos descifrar cuánto calor o energía contiene algo. Solo podemos medir el cambio que sufre a través de un proceso químico. No puede tener este H por sí solo , no podemos medirlo. No tenemos los medios para medir eso.
Sin embargo, podemos medir S, y así es como lo hacemos. S es la medida de este desorden y aleatoriedad y movimiento, dentro de una partícula o un proceso Así que hablemos de lo que quiero decir con eso. Así que vamos a tener elementos y compuestos.
Entonces, si tenemos un elemento, los elementos tienen un delta H de cero, siempre. Para los compuestos, cuando «estamos hablando del delta H,» Una formación de eso. En realidad, es un proceso que va desde sus elementos reformando eso. De ahí es de donde viene ese delta H. Para los elementos siempre es cero, incluso el o2 o las diatómicas. Los compuestos es una formación de eso. De modo que no es realmente lo que hay en el calor lo que realmente contiene como compuesto, sino cómo se fabrica el compuesto, cuánta energía se necesita para hacer ese compuesto. Pero como no hacemos elementos, el delta H para los elementos es cero. ¿Qué pasa con el delta S? ¿Qué diablos es eso?
Bueno, delta S o simplemente S, podemos medir. Digamos estamos hablando de O2. O2 se ve así; de doble enlace, hay muchos electrones a su alrededor, es decir, demasiados. Entonces se mueve en el espacio, entonces S es el movimiento, medida de aleatoriedad, desorden, movimiento . Para que el oxígeno pueda estar junto, se puede estirar, estos enlaces son móviles. Se pueden apretar, se pueden estirar. Pueden girar, si quieren girar. Pueden girar de esta manera, si quieren girar esto Se mueven constantemente, por lo que tienen medición de masa. Sin embargo, el oxígeno no se produce, por lo tanto, no tiene la energía, no necesita energía para crear porque se crea naturalmente.
Entonces no hay delta H pero hay una S, y S mide el movimiento, o el desorden o el caos que tiene este oxígeno. Cada sustancia tiene una medida de desorden o caos y movimiento. Tienen algún tipo de cantidad de energía y movimiento en su interior.
¿Qué pasa con un proceso? Bueno, en el proceso usamos la mitad delta H «s. Veamos este proceso. El hierro y el oxígeno se combinan para formar óxido. Este es un proceso exotérmico. Nuestro delta H es igual a -826. Así que esto en realidad es una reacción de formación, bueno no realmente, porque no tiene un mol. Reacciones de formación, sólo se le permite tener un mol de un producto. Pero esto, tiene un delta H y voy a decir que esta es la reacción. Por lo tanto, requiere energía o libera energía cuando ocurre esta reacción. Por lo tanto, el hierro y el oxígeno tenían mucha energía, luego liberaron la energía cuando se convirtió en óxido o Fe2O3.
Delta S, tenemos que mirar los estados de la materia. Cuánto desorden o caos está ocurriendo realmente dentro del sistema. Así que tenemos, este es un estado sólido, este es un estado gaseoso, este es un estado sólido. Piense en ello. Los sólidos están muy apretados o muy ordenados. Los gases son muy caóticos, muy desordenados. Por lo tanto, hay una gran cantidad de desorden aquí.
Entonces aquí , los productos son todos sólidos. Tiene poco desorden. Entonces mi delta S y luego con un valor numérico de la misma. Mi delta S va de mayor a menor, va a ser negativo. Son kilojulios. Va a disminuir. No es necesariamente una cantidad negativa. En realidad, solo está diciendo que mi delta S está disminuyendo de valor. Así que está pasando de un trastorno alto a un trastorno bajo. Entonces, delta S es la medida de aleatoriedad o caos o movimiento, como en las partículas o compuestos. H es la medida de cuánta energía contiene en su interior. Y no podemos medir H por sí mismos. Debemos medir el cambio de energía o el cambio de calor.
Así que esa es la diferencia entre delta H y delta S, y ayuda a comprender por qué los elementos tienen un cero delta H, pero no cero S. Tan esperanzado que le ayudó a comprender la diferencia entre entropía y entalpía.
Respuesta
Consejos para comprender la diferencia entre delta H y delta S. Decidamos qué son delta H y delta S. Delta H es entalpía.Y la razón por la que escribí mi H en mayúscula es porque así es como recuerdo que delta H es entalpía. Tiene una H. Esta medida de transferencia de calor o energía. Ahora solo estoy dando definiciones muy simplificadas, pero debería tenerlos en la cabeza.
Delta S es entropía. Es una medida de aleatoriedad o desorden. Fíjense que tengo deltas delante de estos. Eso es porque normalmente hablamos de cambios, reacciones o procesos que realmente suceden en Química. Sin embargo, podemos hablar directamente de H y S, hagamos eso.
Bueno, H es la medida de calor o energía, pero es una medida de la transferencia de calor o energía. No podemos descifrar cuánto calor o energía contiene algo. Solo podemos medir el cambio que sufre a través de un proceso químico. No puede tener este H por sí solo, no podemos medirlo. No tenemos los medios para medirlo.
Sin embargo, podemos medir S, y así es como lo hacemos. S es la medida de este desorden y aleatoriedad y movimiento, dentro de una partícula o un proceso. Así que hablemos de lo que quiero decir con eso. Así que vamos a tener elementos y compuestos.
Entonces, si tenemos un elemento, los elementos tienen un delta H de cero, siempre. Para los compuestos, cuando estamos hablando del delta H, es una formación de eso. En realidad, es un proceso que va desde sus elementos reformando eso. De ahí es de donde viene ese delta H. Para los elementos siempre es cero, incluso el o2 o las diatómicas. Los compuestos son una formación de eso. Por lo tanto, no es en realidad lo que hay en el calor lo que realmente contiene como compuesto, sino cómo se fabrica el compuesto, cuánta energía se necesita para producir ese compuesto. Pero desde no hacemos elementos, el delta H para los elementos es cero. ¿Y delta S? ¿Qué diablos es eso?
Bueno, delta S o simplemente S, podemos medir. Digamos que estamos hablando de O2. O2 se ve así; de doble enlace, hay muchos electrones a su alrededor, son demasiados. Entonces se mueve en el espacio, entonces S es el movimiento, medida de aleatoriedad, desorden, movimiento. Entonces, el oxígeno puede estar junto, se puede estirar, estos enlaces son móviles. Se pueden apretar, se pueden estirar. Pueden girar, si quieren hacerlo. Pueden girar de esta manera, si quieren girar de esta manera. Se mueven constantemente, por lo que tienen medición de masa. Sin embargo, el oxígeno no se produce, por lo tanto, no tiene la energía, no necesita energía para crearse porque se crea naturalmente.
Así que no hay delta H pero hay una S, y S mide el movimiento, o el desorden o el caos en este oxígeno. Cada sustancia tiene una medida de desorden o caos y movimiento. Tienen algún tipo de cantidad de energía y movimiento dentro de ella.
¿Qué ¿Acerca de un proceso? Bueno, el proceso usamos la mitad delta H «s. Veamos este proceso. El hierro y el oxígeno se combinan para producir óxido. Este es un proceso exotérmico. Nuestro delta H es igual a -826. Así que esto en realidad es una reacción de formación, bueno, no realmente, porque no tiene un mol. . En las reacciones de formación sólo se le permite tener un mol de un producto. Pero esto, tiene un delta H y voy a decir que esta es la reacción. Por lo tanto, requiere energía o libera energía cuando ocurre esta reacción. Entonces, el hierro y el oxígeno tenían mucha energía, luego liberaron la energía cuando se convirtieron en óxido o Fe2O3.
Delta S, tenemos que mirar los estados de la materia. Cuánto desorden o caos está ocurriendo realmente dentro del sistema. Entonces tenemos, este es un estado sólido, este es un estado gaseoso, este es un estado sólido. Piénsalo. Los sólidos están muy apretados o muy ordenados. Los gases son muy caóticos, muy desordenados. Así que aquí tienes una gran cantidad de desorden.
Aquí, los productos son todos sólidos. Tienes una baja cantidad de desorden. Entonces mi delta S y luego con un valor numérico Mi delta S va de mayor a menor, va a ser negativo. Son kilojulios. Va a disminuir. No es necesariamente una cantidad negativa. En realidad, solo dice que mi delta S está disminuyendo de valor. Así que se pasa de un trastorno alto a un trastorno bajo. Entonces, delta S es la medida de aleatoriedad o caos o movimiento, como en las partículas o compuestos. H es la medida de cuánta energía contiene en su interior. Y podemos «mida H por sí mismo. Debemos medir el cambio de energía o el cambio de calor.
Entonces esa es la diferencia entre delta H y delta S, y ayuda a comprender por qué los elementos tienen un delta H cero, pero no un S. Tan esperanzado que te ayudó a comprender la diferencia entre entropía y entalpía