우수 답변
델타 H와 델타 S의 차이를 이해하는 데 도움이되는 팁 “델타 H와 델타 S가 무엇인지 결정합니다. 델타 H는 엔탈피입니다. 그리고 제가 H를 대문자로 만든 이유는 델타 H가 엔탈피라는 것을 기억하기 때문입니다. 그것에 H가 있습니다. 이 열 또는 에너지 전달 측정. 이제 저는 “매우 단순화 된 정의를 제공하고 있지만, 여러분은 이것들을 머릿속에 넣어야합니다.
델타 S는 엔트로피입니다. 이것은 무작위성 또는 무질서의 측정입니다. 이것들 앞에 델타가 있습니다. 그것은 우리가 일반적으로 화학에서 실제로 일어나는 변화, 반응 또는 과정에 대해 이야기하기 때문입니다. 그러나 우리는 H와 S에 대해 똑바로 말할 수 있습니다.
음 H는 측정 값입니다. 열이나 에너지, 그러나 그것은 “열이나 에너지의 전달을 측정하는 것입니다. 우리는 그 안에있는 열이나 에너지의 양을 해독 할 수 없습니다. 우리는 화학 과정을 통해서만 그것이 겪는 변화를 측정 할 수 있습니다. 당신은이 H를 단독으로 가질 수 없습니다. , 우리는 그것을 측정 할 수 없습니다. 우리는 그것을 측정 할 수단이 없습니다.
그러나 S를 측정 할 수 있습니다. 이것이 우리가하는 방법입니다. S는 입자 또는 프로세스 내에서이 장애와 무작위성 및 움직임의 측정입니다. . 그래서 제가 의미하는 바에 대해 이야기 해 봅시다. 그래서 우리는 원소와 화합물을 갖게 될 것입니다.
그래서 우리가 원소가 있다면, 원소는 항상 0의 델타 H를 갖습니다. 화합물의 경우, 우리가 델타 H에 대해 이야기 할 때, 그것은 그것은 실제로 그 요소를 개혁하는 과정입니다. 그래서 그 델타 H가 나오는 곳입니다. 원소의 경우 항상 0, 심지어 o2 또는 규조토입니다. 화합물은 그것의 형성입니다. 그래서 그것은 실제로 열 속에있는 것이 아니라 화합물처럼 실제로 포함하고 있습니다. 그것은 실제로 화합물이 어떻게 만들어 지는지, 그 화합물을 만드는데 얼마나 많은 에너지가 필요한지입니다. 그러나 우리가 요소를 만들지 않기 때문에 요소에 대한 델타 H는 0입니다. 델타 S는 어떻습니까? 도대체 그게 뭐죠?
글쎄요, 델타 S 또는 S 만 측정 할 수 있습니다. 우리는 O2에 대해 이야기하고 있습니다. O2는 이렇게 생겼습니다; 이중 결합, 그것은 “주위에 많은 전자들, 그것은 너무 많습니다. 그래서 그것은 공간에서 움직입니다. 그래서 S는 움직임, 무작위성, 무질서, 움직임의 측정입니다. . 그래서 산소는 함께있을 수 있고, 분리 될 수 있고,이 결합들은 움직일 수 있습니다. 그들은 함께 짜낼 수 있고, 분리 될 수 있습니다. 그들은 회전하고 싶을 때 회전 할 수 있습니다. 회전을 원하면이 방향으로 회전 할 수 있습니다. 그들은 끊임없이 움직이기 때문에 질량을 측정합니다. 그러나 산소는 “생성되지 않았기 때문에 에너지가 없습니다”자연적으로 생성 되었기 때문에 생성 할 에너지가 필요하지 않습니다.
델타 H는 없지만 S가 있고 S는 움직임을 측정하거나이 산소의 장애 나 혼돈이 가지고 있습니다. 모든 물질은 무질서 나 혼돈과 움직임을 측정합니다. 그 안에 일종의 에너지와 움직임이 있습니다.
프로세스는 어떻습니까? 우리는 반 델타 H를 사용하는 프로세스입니다.이 프로세스를 살펴 보겠습니다. 철과 산소가 결합하여 녹을 만듭니다. 이것은 발열 과정입니다. 델타 H는 -826입니다. 그래서 이것은 실제로는 형성 반응입니다. 왜냐하면 그것은 “1 몰이 없기 때문입니다. 형성 반응”은 제품의 1 몰만을 가질 수 있습니다. 그러나 이것은 델타 H를 가지고 있고 저는 이것이 반응이라고 말할 것입니다. 그래서 그것은 에너지를 필요로하거나이 반응이 일어날 때 에너지를 방출합니다. 그래서 철과 산소는 에너지가 높았고, 그 다음에는 에너지를 방출했습니다. 녹 또는 Fe2O3가되었습니다.
Delta S, 우리는 물질의 상태를 봐야합니다. 실제로 시스템 내에서 얼마나 많은 무질서 나 혼돈이 일어나고 있는지. 그래서 우리는 이것이 고체 상태입니다. 기체 상태, 이것은 고체 상태입니다. 생각해보세요. 고체는 매우 단단하거나 매우 정돈되어 있습니다. 기체는 매우 혼란스럽고 매우 무질서합니다. 그래서 여기에 많은 무질서가 있습니다.
여기에 , 제품은 모두 고체입니다. 장애가 적습니다. 그래서 나의 델타 S와 그것의 숫자 값. 나의 델타 S는 높음에서 낮음으로 갈 것입니다. 이것은 음수가 될 것입니다. 이것은 킬로 줄입니다. 감소 할 것입니다. 반드시 음의 양이 아닙니다. 그것은 실제로 나의 델타 S가 가치가 감소하고 있다는 것을 말하는 것입니다. 그래서 그것은 높은 장애에서 낮은 장애로 가고 있습니다. 따라서 델타 S는 입자 또는 화합물에서와 같이 무작위성 또는 혼돈 또는 움직임의 척도입니다. H는 그 안에 포함 된 에너지의 양을 측정 한 것입니다. 그리고 우리는 H 자체를 측정 할 수 없습니다. 에너지의 변화 나 열의 변화를 측정해야합니다.
이것이 델타 H와 델타 S의 차이입니다. 0 델타 H이지만 0 S는 아닙니다. 엔트로피와 엔탈피의 차이를 이해하는 데 도움이 되었으면합니다.
답변
델타 H와 델타 S의 차이를 이해하는 데 도움이되는 팁입니다. 델타 H와 델타 S가 무엇인지 결정합시다. 델타 H는 엔탈피입니다.제가 H를 대문자로 만든 이유는 이것이 델타 H가 엔탈피라는 것을 기억하는 방법이기 때문입니다. 여기에는 H가 있습니다.이 열 또는 에너지 전달 측정 값입니다. 이제 저는 매우 단순화 된 정의를 제공합니다. 머릿속에 있어야합니다.
델타 S는 엔트로피입니다. 이것은 무작위성 또는 무질서의 측정입니다.이 앞에 델타가 있습니다. 이는 우리가 일반적으로 화학에서 실제로 일어나는 변화, 반응 또는 과정에 대해 이야기하기 때문입니다. 그러나 우리는 H와 S에 대해 똑바로 말할 수 있습니다. 그렇게합시다.
음, H는 열이나 에너지의 측정입니다. 그러나 그것은 열이나 에너지의 전달에 대한 측정입니다. 우리는 무언가가 얼마나 많은 열이나 에너지를 가지고 있는지 해독 할 수 없습니다. 우리는 화학 공정을 통해서만 변화를 측정 할 수 있습니다. 당신은이 H 자체를 가질 수없고 우리는 그것을 측정 할 수 없습니다. 우리는 그것을 측정 할 수단이 없습니다.
그러나 우리는 S를 측정 할 수 있습니다. 그리고 이것이 우리가하는 방법입니다. S는 입자 또는 프로세스 내에서이 장애와 무작위성 및 움직임의 측정입니다. 그래서 제가 의미하는 바에 대해 이야기 해 봅시다. 그래서 우리는 원소와 화합물을 갖게 될 것입니다.
그래서 우리가 원소를 가지고 있다면, 원소는 항상 0의 델타 H를 갖습니다. 화합물의 경우 델타 H에 대해 이야기 할 때 그것은 그 형성입니다. 그것은 실제로 그것을 개혁하는 요소에서 진행되는 과정입니다. 그래서 그것이 델타 H가 나오는 곳입니다. 원소의 경우 그것은 항상 0입니다. 심지어 o2 나 규조류도 마찬가지입니다. 그 화합물은 “그것의 형성입니다. 그래서 그것은 실제로 화합물처럼 실제로 포함하는 열에있는 것이 아니라, 실제로 화합물이 어떻게 만들어 지는지, 그 화합물을 만드는데 얼마나 많은 에너지가 필요한지입니다. 요소를 만들지 않습니다. 요소에 대한 델타 H는 0입니다. 델타 S는 어떻습니까? 도대체 그게 뭔데요?
글쎄요, 델타 S 나 S 만 측정 할 수 있습니다. 우리가 O2에 대해 이야기하고 있다고 가정 해 봅시다. O2는 다음과 같습니다. 이중 결합, 그것은 “주위에 많은 전자들”입니다. 그것은 너무 많습니다. 그래서 그것은 공간에서 움직입니다. 그래서 S는 움직임, 무작위성, 무질서, 움직임의 측정입니다. 그래서 산소는 함께있을 수 있고, 분리 될 수 있고,이 결합은 움직일 수 있습니다. 그들은 함께 짤 수 있고, 벌어 질 수 있습니다. 회전하고 싶다면 회전 할 수 있습니다. 이쪽으로 돌리고 싶다면 이쪽으로 돌릴 수 있습니다. 그들은 끊임없이 움직이기 때문에 질량 측정을합니다. 그러나 산소는 “생성되지 않으므로 에너지가 없습니다”자연적으로 생성되기 때문에 생성하는 데 에너지가 필요하지 않습니다.
그래서 델타 H는 없지만 S가 있습니다. S는 움직임을 측정하는 것입니다. 산소의 무질서 나 혼돈이 가지고있는 것입니다. 모든 물질은 무질서 나 혼돈과 움직임을 측정합니다. 그들은 그 안에 일종의 에너지와 움직임을 가지고 있습니다.
What 우리는 반 델타 H를 사용합니다. 이 과정을 살펴 보겠습니다. 철과 산소가 결합하여 녹을 만듭니다. 이것은 발열 과정입니다. 델타 H는 -826입니다. 따라서 이것은 실제로는 형성 반응입니다. 왜냐하면 1 몰이 없기 때문입니다. . 형성 반응 “제품 1 몰만 가질 수 있습니다. 그러나 이것은 델타 H를 가지고 있습니다. 그리고 저는 이것이 반응이라고 말할 것입니다. 따라서이 반응이 발생할 때 에너지를 필요로하거나 에너지를 방출합니다. 철과 산소는 에너지가 높았고 녹이나 Fe2O3가되었을 때 에너지를 방출했습니다.
Delta S, 우리는 물질의 상태를 살펴 봐야합니다. 시스템 내에서 실제로 얼마나 많은 무질서 또는 혼돈이 발생하고 있는지. 그래서 우리는 이것이 고체 상태이고, 이것은 기체 상태이고, 이것은 고체 상태입니다. 생각해보세요. 고체는 매우 단단하거나 매우 정돈되어 있습니다. 가스는 매우 무질서하고 무질서합니다. 그래서 당신은 여기에 많은 양의 무질서를 가지고 있습니다.
여기에있는 제품은 모두 고체입니다. 당신은 무질서의 양이 적습니다. 그래서 제 델타 S와 그 수치를 . 나의 델타 S는 높은 곳에서 낮은 곳으로 가고 있습니다. 그것은 음수가 될 것입니다. 이것은 킬로 줄입니다. 감소 할 것입니다. 그것은 반드시 음수 일 필요는 없습니다. 그것은 단지 나의 델타 S가 가치가 감소하고 있다는 것을 의미합니다. 그래서 그것은 높은 장애에서 낮은 장애로 이동합니다. 그래서 델타 S는 입자 나 화합물에서와 같이 무작위성, 혼돈 또는 움직임의 척도입니다. H는 그 안에 포함 된 에너지의 양을 측정합니다. 그리고 우리는 할 수 있습니다. “H를 측정하지 마십시오. 우리는 에너지의 변화 나 열의 변화를 측정해야합니다.
그것이 델타 H와 델타 S의 차이이며, 요소가 델타 H가 0이 아니라 S가 아닌 이유를 이해하는 데 도움이됩니다. 엔트로피와 엔탈피의 차이를 이해하는 데 도움이 되었으면합니다.