Melhor resposta
Dicas para entender a diferença entre delta H e delta S. Vamos “s decidem o que são delta H e delta S. Delta H é entalpia. E a razão pela qual fiz meu H maiúsculo é porque é assim que me lembro que delta H é entalpia. Tem um H nele. Esta medição de transferência de calor ou energia. Agora, estou apenas dando definições muito simplificadas, mas você deve tê-las em sua cabeça.
Delta S é entropia. É uma medida de aleatoriedade ou desordem. Observe que tenho deltas na frente deles. Isso porque normalmente falamos sobre mudanças, reações ou processos que realmente acontecem na Química. No entanto, podemos falar diretamente sobre H e S, vamos fazer isso.
Bem, H é a medição de calor ou energia, mas é uma medida da transferência de calor ou energia. Não podemos decifrar quanto calor ou energia algo contém. Só podemos medir a mudança que sofre por meio de um processo químico. Você não pode ter este H sozinho , não podemos medi-lo. Não temos os meios de medir isso.
No entanto, podemos medir S, e é assim que o fazemos. S é a medição dessa desordem e aleatoriedade e movimento, dentro de uma partícula ou de um processo . Então, vamos falar sobre o que quero dizer com isso. Então, teremos elementos e compostos.
Então, se tivermos um elemento, os elementos terão um delta H igual a zero, sempre. Para compostos, quando “estamos falando do delta H, ele” uma formação disso. Na verdade é um processo partindo de seus elementos reformando isso. Então, é daí que vem esse delta H. Para os elementos é sempre zero, mesmo o o2 ou a diatômica. Os compostos é uma formação disso. Portanto, não é realmente o que está no calor que ele contém, mas sim como o composto é feito, quanta energia é necessária para fazer esse composto. Mas como não fazemos elementos, o delta H para os elementos é zero. E quanto ao delta S? O que diabos é isso?
Bem, delta S ou apenas S, podemos medir. Digamos estamos falando de O2. O2 se parece com isto; com ligação dupla, é uma grande quantidade de elétrons ao redor dele, são muitos. Então ele se move no espaço, então S é o movimento, medição de aleatoriedade, desordem, movimento . Portanto, o oxigênio pode estar junto, pode ser esticado separadamente, essas ligações são móveis. Elas podem se apertar, podem se esticar. Elas podem girar, se quiserem. Elas podem girar para este lado, se quiserem para essa Eles estão em movimento constante, então eles têm medição de massa. No entanto, o oxigênio não é feito, portanto, não tem a energia, não precisa de energia para criar porque é criado naturalmente.
Portanto, não há delta H, mas há um S, e S está medindo o movimento, ou a desordem ou o caos neste oxigênio. Cada substância tem medida de desordem ou caos e movimento. Eles têm algum tipo de energia e movimento dentro deles.
Que tal um processo? Bom processo, usamos meio delta H “s. Vejamos este processo. Ferro e oxigênio se combinam para formar ferrugem. Este é um processo exotérmico. Nosso delta H é igual a -826. Portanto, esta realmente é uma reação de formação, bem, não realmente, porque não tem um mol. Reações de formação você só pode ter um mol de um produto. Mas isso, ele tem um delta H e eu vou dizer que esta é a reação. Então, ele requer energia ou libera energia quando essa reação ocorre. Então, ferro e oxigênio eram ricos em energia, então ele liberou a energia quando tornou-se ferrugem ou Fe2O3.
Delta S, temos que olhar para os estados da matéria. Quanta desordem ou caos está realmente acontecendo dentro do sistema. Então nós temos, este é um estado sólido, este é um estado gasoso, este é um estado sólido. Pense nisso. Os sólidos são muito compactos ou muito ordenados. Os gases são muito caóticos, muito desordenados. Portanto, você tem uma grande quantidade de desordem aqui.
Então aqui , os produtos são todos sólidos. Você tem um baixo índice de desordem. Então, meu delta S e, em seguida, com um valor numérico dele. Meu delta S está indo de alto a baixo, vai ser negativo. Isso é kilojoules. Vai diminuir. Não é necessariamente um valor negativo. Na verdade, está apenas dizendo que meu delta S está diminuindo de valor. Portanto, está indo de um distúrbio alto para um distúrbio baixo. Portanto, delta S é a medida de aleatoriedade ou caos ou movimento, como nas partículas ou compostos. H é a medida de quanta energia ele contém. E não podemos medir H por si só. Devemos medir a mudança na energia ou mudança no calor.
Então essa é a diferença entre delta H e delta S, e isso ajuda a entender porque os elementos têm um zero delta H, mas não zero S. Espero que tenha ajudado a entender a diferença entre entropia e entalpia.
Resposta
Dicas para entender a diferença entre delta H e delta S. Vamos decidir o que são delta H e delta S. Delta H é entalpia.E a razão pela qual coloquei meu H maiúsculo, é porque é assim que me lembro que delta H é entalpia. Tem um H nele. Esta medida de transferência de calor ou energia. Agora estou apenas dando definições muito simplificadas, mas você deve ter isso em suas cabeças.
Delta S é entropia. É uma medida de aleatoriedade ou desordem. Observe que tenho deltas na frente deles. Isso porque normalmente falamos sobre mudanças, reações ou processos que realmente acontecem na Química. No entanto, podemos falar apenas sobre H e S, vamos fazer isso.
Bem, H é a medida de calor ou energia, mas é uma medida da transferência de calor ou energia. Não podemos decifrar quanto calor ou energia algo contém. Só podemos medir a mudança que ela sofre por meio de um processo químico. Você não pode ter esse H sozinho, não podemos medi-lo. Não temos os meios de medir isso.
No entanto, podemos medir S, e é assim que o fazemos. S é a medida dessa desordem e aleatoriedade e movimento, dentro de uma partícula ou um processo. Então, vamos falar sobre o que quero dizer com isso. Então, teremos elementos e compostos.
Então, se tivermos um elemento, os elementos terão um delta H de zero, sempre. Para compostos, quando estamos falando do delta H, é uma formação disso. Na verdade, é um processo que parte de seus elementos reformando isso. Então é daí que vem esse delta H. Para os elementos, é sempre zero, mesmo o o2 ou a diatômica. Os compostos são uma formação disso. Portanto, não é realmente o que está no calor que ele realmente contém, mas sim como o composto é feito, quanta energia é necessária para fazer esse composto. não fazemos elementos, o delta H para os elementos é zero. E quanto ao delta S? O que diabos é isso?
Bem, delta S ou apenas S, podemos medir. Digamos que estejamos falando sobre O2. O2 tem esta aparência; com ligação dupla, tem muitos elétrons ao seu redor, isso é demais. Então ele se move no espaço, então S é o movimento, medida de aleatoriedade, desordem, movimento. Assim, o oxigênio pode estar junto, pode ser distendido, essas ligações são móveis. Eles podem se apertar, eles podem se esticar. Eles podem virar, se quiserem. Eles podem virar para cá, se quiserem. Eles estão em constante movimento, então eles têm medição de massa. No entanto, o oxigênio não é feito, portanto, ele não tem energia, não precisa de energia para criar porque é criado naturalmente.
Portanto, não há delta H, mas há um S, e S está medindo o movimento, ou a desordem ou o caos neste oxigênio. Cada substância tem uma medida de desordem ou caos e movimento. Elas têm algum tipo de energia e movimento dentro dela.
O que sobre um processo? Bom processo, usamos meio delta H “s. Vejamos este processo. Ferro e oxigênio se combinam para formar a ferrugem. Este é um processo exotérmico. Nosso delta H é igual a -826. Portanto, esta realmente é uma reação de formação, bem, não realmente, porque não tem um mol . Reações de formação, você só pode ter um mol de um produto. Mas isso, tem um delta H e vou dizer que essa é a reação. Portanto, ele requer energia ou libera energia quando essa reação ocorre. Então, ferro e oxigênio eram ricos em energia, então ele liberou a energia quando se tornou ferrugem ou Fe2O3.
Delta S, nós temos que olhar para os estados da matéria. Quanta desordem ou caos está realmente acontecendo no sistema. Então nós temos, este é um estado sólido, este é um estado gasoso, este é um estado sólido. Pense nisso. Os sólidos são muito compactos ou muito ordenados. Os gases são muito caóticos, muito desordenados. Portanto, você tem uma grande quantidade de desordem aqui.
Então, aqui, os produtos são todos sólidos. Você tem uma baixa quantidade de desordem. Então, meu delta S e, em seguida, com um valor numérico dele . Meu delta S vai de alto para baixo, vai ser negativo. Isso é kilojoules. Isso vai diminuir. Não é um valor necessariamente negativo. Na verdade, está apenas dizendo que meu delta S está diminuindo de valor. Portanto, está indo de uma desordem alta para uma desordem baixa. Portanto, delta S é a medida de aleatoriedade ou caos ou movimento, como nas partículas ou compostos. H é a medida de quanta energia ele contém. E podemos “t medir H sozinho. Devemos medir a mudança na energia ou mudança no calor.
Então essa é a diferença entre delta H e delta S, e isso ajuda a entender porque os elementos têm um delta H zero, mas não um S. Espero que tenha ajudado a entender a diferença entre entropia e entalpia