Cosè delta S in chimica e qual è la differenza tra delta H e delta S?

Migliore risposta

Suggerimenti per comprendere la differenza tra delta H e delta S. Lasciate “Decido cosa sono delta H e delta S. Delta H è entalpia. E il motivo per cui ho fatto la mia H in maiuscolo, è perché è così che ricordo che delta H è entalpia. Ha una H in esso. Questa misura del trasferimento di calore o energia. Ora sto solo dando definizioni molto semplificate, ma dovresti averle in testa.

Delta S è entropia. È una misura di casualità o disordine. Notare che ho dei delta davanti a questi. Questo perché in genere parliamo di cambiamenti, reazioni o processi che avvengono effettivamente in Chimica. Possiamo tuttavia parlare semplicemente di H e S, facciamolo.

Ebbene H è la misura di calore o energia, ma è “una misura del trasferimento di calore o energia. Non possiamo decifrare quanto calore o energia ha qualcosa in esso. Possiamo solo misurare il cambiamento che subisce attraverso un processo chimico. Non puoi avere questa H da solo , non possiamo misurarlo. Non abbiamo i mezzi per misurarlo.

Possiamo tuttavia misurare S, ed è così che lo facciamo. S è la misura di questo disordine, della casualità e del movimento, allinterno di una particella o di un processo Quindi parliamo di cosa intendo con questo. Quindi avremo elementi e composti.

Quindi, se abbiamo un elemento, gli elementi hanno un delta H pari a zero, sempre. Per i composti, quando parliamo del delta H, esso ” è una formazione di quello. In realtà è un processo che va dai suoi elementi che lo riformano. Quindi è da lì che viene quel delta H. Per gli elementi è sempre zero, anche lo2 o la diatomica. Il composto è una formazione di quello. Quindi non è effettivamente ciò che è nel calore che contiene effettivamente come composto, è in realtà come è fatto il composto, quanta energia ci vuole per fare quel composto. Ma dal momento che non creiamo elementi, il delta H per gli elementi è zero. Che dire del delta S? Che diavolo è?

Bene, delta S o solo S, possiamo misurare. Diciamo stiamo parlando di O2. LO2 ha questo aspetto; a doppio legame, è “un sacco di elettroni attorno ad esso, sono troppi. Quindi si muove nello spazio, quindi S è il movimento, misura di casualità, disordine, movimento . Quindi lossigeno può stare insieme, può essere allungato, questi legami sono mobili. Possono stringersi insieme, possono allungarsi. Possono girare, se vogliono girare. Possono girare in questo modo, se vogliono trasformare questo. Sono in movimento costante, quindi hanno la misurazione della massa. Tuttavia lossigeno non è prodotto, quindi non ha lenergia, non ha bisogno di energia per creare perché è creato naturalmente.

Quindi non cè delta H ma cè una S, e S misura il movimento, o il disordine o il caos in questo ossigeno. Ogni sostanza misura il disordine o il caos e il movimento. Hanno una sorta di quantità di energia e movimento al loro interno.

Che dire di un processo? Bene processo usiamo metà delta H “s. Guardiamo questo processo. Il ferro e lossigeno si combinano per formare la ruggine. Questo è un processo esotermico. Il nostro delta H è uguale a -826. Quindi questa in realtà è una reazione di formazione, beh non proprio, perché non ha una talpa. Reazioni di formazione ti è permesso avere solo una talpa di un prodotto. Ma questo, ha un delta H e dirò che questa è la reazione. Quindi richiede energia o rilascia energia quando si verifica questa reazione. Quindi ferro e ossigeno erano ricchi di energia, quindi ha rilasciato lenergia quando divenne ruggine o Fe2O3.

Delta S, dobbiamo guardare gli stati della materia. Quanto disordine o caos sta effettivamente accadendo allinterno del sistema. Quindi abbiamo, questo è uno stato solido, questo è un stato gassoso, questo è uno stato solido. Pensaci. I solidi sono molto strettamente o molto ordinati. I gas sono molto caotici, molto disordinati. Quindi hai una quantità elevata di disordine qui.

Quindi qui , i prodotti sono tutti solidi. Hai una bassa quantità di disturbo. Quindi il mio delta S e quindi con un valore numerico di esso. Il mio delta S sta passando da alto a basso, sarà negativo. Questo è kilojoule. Diminuirà. Non è necessariamente un importo negativo. In realtà sto solo dicendo che il mio delta S sta diminuendo di valore. Quindi sta passando da un disturbo alto a un disturbo basso. Quindi delta S è la misura della casualità o del caos o del movimento, come nelle particelle o nei composti. H è la misura di quanta energia contiene al suo interno. E non possiamo misurare H da solo. Dobbiamo misurare la variazione di energia o la variazione di calore.

Quindi questa è la differenza tra delta H e delta S, e aiuta a capire perché gli elementi hanno un zero delta H, ma non zero S. Sono così fiducioso che ti ha aiutato a capire la differenza tra entropia ed entalpia.

Risposta

Suggerimenti per comprendere la differenza tra delta H e delta S. Decidiamo cosa sono delta H e delta S. Delta H è entalpia.E il motivo per cui ho fatto la mia H in maiuscolo, è perché è così che ricordo che delta H è entalpia. Ha una H in esso. Questa misura del trasferimento di calore o energia. Ora sto solo dando definizioni molto semplificate, ma tu dovresti averli in testa.

Delta S è entropia. È una misura della casualità o del disordine. Notate che ho dei delta davanti a questi. Questo perché di solito parliamo di cambiamenti, reazioni o processi che avvengono effettivamente in Chimica. Possiamo tuttavia parlare solo di H e S, facciamolo.

Ebbene H è la misura del calore o dellenergia, ma è una misura del trasferimento di calore o energia. Non possiamo decifrare quanto calore o energia ha qualcosa in esso. Possiamo solo misurare il cambiamento che subisce attraverso un processo chimico. Non puoi avere questa H da sola, non possiamo misurarla. Non abbiamo i mezzi per misurarla.

Possiamo tuttavia misurare S, ed è così che lo facciamo. S è la misura di questo disordine, casualità e movimento, allinterno di una particella o di un processo. Quindi parliamo di cosa intendo con questo. Quindi avremo elementi e composti.

Quindi, se abbiamo un elemento, gli elementi hanno un delta H pari a zero, sempre. Per i composti, quando parliamo del delta H, è una formazione di quello. In realtà è un processo che parte dai suoi elementi per riformarlo. Quindi ecco da dove viene quel delta H. Per gli elementi è sempre zero, anche lo2 o la diatomica. I composti ne “sono una formazione. Quindi non è effettivamente ciò che è nel calore che contiene in realtà proprio come composto, ma in realtà è come il composto è fatto, quanta energia ci vuole per farlo. non creiamo elementi, il delta H per gli elementi è zero. E che mi dici di Delta S? Che diavolo è questo?

Bene delta S o solo S, possiamo misurare. Diciamo che stiamo parlando di O2. O2 ha questo aspetto; a doppio legame, ci sono molti elettroni intorno, troppi. Quindi si muove nello spazio, quindi S è il movimento, la misura della casualità, del disordine, del movimento. Quindi lossigeno può stare insieme, può essere disteso, questi legami sono mobili. Possono stringersi insieme, possono allungarsi. Possono voltarsi, se vogliono voltarsi. Possono girare da questa parte, se vogliono girare da questa parte. Sono in movimento costante, quindi hanno la misurazione della massa. Comunque lossigeno non è prodotto, quindi non ha lenergia, non ha bisogno di energia per creare perché è creato naturalmente.

Quindi non cè delta H ma cè una S, e S sta misurando il movimento, o il disordine o il caos in questo ossigeno. Ogni sostanza misura il disordine o il caos e il movimento. Hanno una sorta di quantità di energia e movimento al suo interno.

Cosa su un processo? Bene, processo usiamo metà delta H “s. Diamo unocchiata a questo processo. Ferro e ossigeno si combinano insieme per produrre ruggine. Questo è un processo esotermico. Il nostro delta H è uguale a -826. Quindi questa in realtà è una reazione di formazione, beh non proprio, perché non ha una talpa . Reazioni di formazione ti è permesso avere solo una mole di un prodotto. Ma questo ha un delta H e dirò che questa è la reazione. Quindi richiede energia o rilascia energia quando si verifica questa reazione. Quindi il ferro e lossigeno erano ricchi di energia, quindi ha rilasciato lenergia quando è diventato ruggine o Fe2O3.

Delta S, dobbiamo guardare gli stati della materia. Quanto disordine o caos sta effettivamente accadendo nel sistema. Quindi abbiamo, questo è uno stato solido, questo è uno stato gassoso, questo è uno stato solido. Pensaci. I solidi sono molto stretti o molto ordinati. I gas sono molto caotici, molto disordinati. Quindi hai una quantità elevata di disordine qui.

Quindi qui, i prodotti sono tutti solidi. Hai una quantità bassa di disordine. Quindi il mio delta S e quindi con un valore numerico di esso Il mio delta S sta andando da alto a basso, sarà negativo. Questo è kilojoule. Sta per diminuire. Non è necessariamente un importo negativo. In realtà sto solo dicendo che il mio delta S sta diminuendo di valore. Quindi sta passando da un disturbo elevato a un disturbo basso. Quindi delta S è la misura della casualità, del caos o del movimento, come nelle particelle o nei composti. H è la misura della quantità di energia che contiene al suo interno. E possiamo “t misura H da solo. Dobbiamo misurare la variazione di energia o la variazione di calore.

Questa è la differenza tra delta H e delta S, e aiuta a capire perché gli elementi hanno un delta H zero, ma non uno S. Così speranzoso che ti ha aiutato a capire la differenza tra entropia ed entalpia

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