Mi a delta S a kémia területén, és mi a különbség a delta H és a delta S között?

Legjobb válasz

Tippek a delta H és a delta S közötti különbség megértéséhez. “s döntenek arról, hogy mi a delta H és a delta S. A delta H az entalpia. És ezért tettem nagybetűvé a H-t, mert” ezért emlékszem arra, hogy a H delta az entalpia. H van benne. Ez a hő- vagy energiaátadás mérése. Most csak nagyon leegyszerűsített definíciókat adok, de ezeknek a fejekben kell lenniük.

A Delta S az entrópia. Ez a véletlenszerűség vagy rendellenesség mérése. Figyelje meg, hogy ezek előtt delták vannak. Ez azért van, mert tipikusan olyan változásokról, reakciókról vagy folyamatokról beszélünk, amelyek valójában a kémia területén történnek. Beszélhetünk azonban csak egyenesen H és S felől, tegyük ezt meg.

Nos, H az hő vagy energia, de ez a hő vagy az energia átadásának a mérése. Nem tudjuk megfejteni, hogy mennyi hő vagy energia van benne. Csak azt a változást tudjuk mérni, amelyet kémiai folyamaton keresztül hajt végre. Nem lehet önmagában ez a H , nem tudjuk megmérni. Ennek mérésére nincs eszközünk.

Mindazonáltal mérhetjük S-t, és így is tesszük. S ennek a rendellenességnek, véletlenszerűségnek és mozgásnak a mérése egy részecskén vagy egy folyamaton belül. Tehát beszéljünk arról, hogy mit értek ez alatt. Tehát elemeink és vegyületeink lesznek.

Tehát ha van elemünk, akkor az elemeknek a delta H értéke mindig nulla. A vegyületek esetében, ha “a delta H-ról beszélünk, akkor” ennek kialakulása. Valójában ez egy olyan folyamat, amely elemeiből származik, és ezt megreformálja. Tehát onnan származik az a delta H. Az elemek esetében mindig nulla, még az o2 vagy a diatomiák is. A vegyületek ennek a képződése. Tehát valójában nem az, ami a hőségben van, valójában csak vegyületet tartalmaz, hanem az, hogy a vegyület hogyan áll elő, mennyi energia szükséges a vegyület előállításához. De mivel nem készítünk elemeket, az elemek delta H értéke nulla. Mi a helyzet az delta S-vel? Mi a fene ez?

Nos, delta S vagy csak S, mérhetünk. Mondjuk O2-ről beszélünk. Az O2 így néz ki: kettős kötésű, sok elektron van körülötte, ez túl sok. Tehát a térben mozog, tehát S a mozgás, a véletlenszerűség, a rendellenesség, a mozgás mérése Tehát az oxigén együtt lehet, széthúzható, ezek a kötelékek mozgékonyak. Összenyomódhatnak, szétnyúlhatnak. Megfordulhatnak, ha meg akarnak fordulni. Megfordulhatnak, ha meg akarják fordítani állandóan mozognak, ezért tömegmérést végeznek. Az oxigént azonban nem állítják elő, ezért nincs energiája, a létrehozásához nincs szüksége energiára, mert természetesen létrejön.

Tehát nincs delta H, de van S, és S méri a mozgást, vagy az oxigén rendellenességét vagy káoszát. Minden anyagnak mérhető rendellenessége vagy káosz és mozgás. Valamiféle energia és mozgás van bennük.

Mi a helyzet egy folyamattal? Nos, fél delta H “s-t használunk. Nézzük meg ezt a folyamatot. A vas és az oxigén együtt rozsdát képeznek. Ez egy exoterm folyamat. A delta H értéke -826. Tehát ez valójában egy képződési reakció, és nem igazán, mert nincs egy molja. A képződési reakciók csak egy mol terméket tartalmazhatnak. De ennek van egy delta H-ja, és azt fogom mondani, hogy ez a reakció. Tehát energiát igényel, vagy energiát szabadít fel, amikor ez a reakció bekövetkezik. Tehát a vasban és az oxigénben sok volt az energia, majd felszabadította az energiát rozsda vagy Fe2O3 lett.

Delta S, meg kell vizsgálnunk az anyag állapotát. Mennyi rendellenesség vagy káosz történik valójában a rendszeren belül. Tehát van, ez egy szilárd állapot, ez egy gáznemű állapot, ez egy szilárd állapot. Gondoljon bele. A szilárd anyagok nagyon szorosan vagy nagyon rendezettek. A gázok nagyon kaotikusak, nagyon rendezetlenek. Tehát itt nagy a rendellenessége.

Tehát itt , az összes termék szilárd. Önnek alacsony a rendellenessége. Tehát a delta S, majd annak számértékével. A delta S-em magasról alacsonyra vált, negatív lesz. Ez kilojoule. Ez csökken. Nem feltétlenül negatív. Valójában csak azt mondom, hogy az S delta értékem csökken. Tehát a magas rendellenességből az alacsony rendellenességbe megy át. Tehát a delta S a véletlenszerűség, a káosz vagy a mozgás mértéke, akárcsak a részecskékben vagy a vegyületekben. H annak a mérése, hogy mennyi energiát tartalmaz benne. És nem tudjuk önmagában mérni a H-t. Meg kell mérnünk az energia változását vagy a hő változását.

Ez tehát a különbség a delta H és a delta S között, és ez segít megérteni, hogy az elemeknek miért van nulla delta H, de nem nulla S. Olyan reményteli, hogy segített megérteni az entrópia és az entalpia közötti különbséget.

Válasz

Tippek a delta H és a delta S. közötti különbség megértéséhez. Döntsük el, mi a delta H és a delta S. A H delta az entalpia.És azért tettem nagybetűssé a H-t, mert “így emlékszem arra, hogy a delta H az entalpia. H van benne. Ez a hő- vagy energiaátadás mérése. Most csak nagyon leegyszerűsített definíciókat adok, de te ezeknek a fejedben kell lenniük.

A Delta S entrópia. Ez a véletlenszerűség vagy rendellenesség mérése. Figyelem, hogy ezek előtt delták vannak. Ez azért van, mert tipikusan olyan változásokról, reakciókról vagy folyamatokról beszélünk, amelyek valójában a kémia területén történnek. Beszélhetünk azonban csak egyenesen H és S felől, tegyük ezt meg.

Nos, H a hő vagy az energia mérése, de a hő vagy az energia átadásának a mérése. Nem tudjuk megfejteni, hogy mennyi hő vagy energia van benne. Csak azt a változást tudjuk mérni, amelyen kémiai folyamaton keresztül megy keresztül. Ön nem birtokolhatja ezt a H-t önmagában, nem tudjuk megmérni. Nincs eszközünk ennek mérésére.

Az S-t azonban megmérhetjük, és így csináljuk. S ennek a rendellenességnek, véletlenszerűségnek és mozgásnak a mérése egy részecskén vagy egy folyamaton belül. Tehát beszéljünk arról, hogy mit értek ez alatt. Tehát lesznek elemeink és vegyületeink.

Tehát ha van elemünk, akkor az elemek delta H értéke mindig nulla. A vegyületek esetében, amikor a delta H-ról beszélünk, ez ennek a képződése. Tulajdonképpen ez egy olyan folyamat, amely ezt megreformáló elemeiből indul ki. Tehát onnan származik ez a delta H. Elemek esetében mindig nulla, még az o2 vagy a diatomika is. Azok a vegyületek, amelyekből ez képződik. Tehát valójában nem az, ami a hőségben van, valójában ugyanolyan vegyületet tartalmaz, hanem az, hogy a vegyület hogyan áll elő, mennyi energia szükséges a vegyület előállításához. De mivel nem készítünk elemeket, az elemek delta H értéke nulla. Mi a helyzet a delta S-vel? Mi a fene ez?

Nos delta S vagy csak S, mérhetünk. Mondjuk, hogy O2-ről beszélünk. Az O2 így néz ki; kettős kötésű, sok elektron van körülötte, ez túl sok. Tehát a térben mozog, tehát S a mozgás, a véletlenszerűség, rendezetlenség, mozgás mérése. Tehát az oxigén együtt lehet, széthúzható, ezek a kötések mozgékonyak. Összenyomódhatnak, szétnyúlhatnak. Megfordulhatnak, ha meg akarnak fordulni. Így tudnak fordulni, ha erre akarnak fordulni. Állandóan mozognak, ezért tömegmérésük van. Az oxigént azonban nem állítják elő, ezért nincs energiája, a létrehozásához nincs szüksége energiára, mert természetes módon jön létre.

Tehát nincs delta H, de van S, és S az oxigén mozgását, vagy rendellenességét vagy káoszát méri. Minden anyagnak mérhető rendellenessége, káosza és mozgása. Van valamiféle energiája és mozgása benne.

Egy folyamatról? Nos, a fél delta H “s-t használjuk. Nézzük meg ezt a folyamatot. A vas és az oxigén együttesen rozsdásodnak. Ez egy exoterm folyamat. H delta -nk értéke -826. Tehát ez valójában egy képződési reakció, és nem igazán, mert nincs egy mol . A képződési reakciók csak egy mol terméket tartalmazhatnak. De ennek van delta H-ja, és azt fogom mondani, hogy ez a reakció. Tehát energiát igényel, vagy energiát szabadít fel, amikor ez a reakció bekövetkezik. Tehát a vas és az oxigén energiája magas volt, majd felszabadította az energiát, amikor rozsdává vagy Fe2O3vá vált.

Delta S, meg kell vizsgálnunk az anyag állapotát. Mennyi rendellenesség vagy káosz történik valójában a rendszeren belül. Tehát van, ez egy szilárd állapot, ez egy gáz halmazállapot, ez egy szilárd állapot. Gondolkodj el rajta. A szilárd anyagok nagyon szorosan vagy nagyon rendezettek. A gázok nagyon kaotikusak, rendezetlenek. Tehát itt nagy a rendellenessége.

Tehát itt az összes termék szilárd. Önnek alacsony a rendellenessége. Tehát az én delta S, majd annak számértékével Az delta S-em magasról alacsonyra vált, negatív lesz. Ez kilojoule. Csökkenni fog. Ez nem feltétlenül negatív összeg. Valójában csak azt mondom, hogy az S delta értékem csökken. Tehát a magas rendellenességből az alacsony rendellenességbe megy át. Tehát a delta S a véletlenszerűség, a káosz vagy a mozgás mértéke, akárcsak a részecskékben vagy vegyületekben. H annak mérése, hogy mennyi energiát tartalmaz benne. És mi “ne mérje meg önmagában a H-t. Meg kell mérnünk az energia változását vagy a hő változását.

Tehát ez a különbség a delta H és az delta S között, és segít megérteni, miért van az elemeknek nulla delta H, de nem nulla S. Olyan reményteli, hogy segített megérteni az entrópia és az entalpia közötti különbséget

Vélemény, hozzászólás?

Az email címet nem tesszük közzé. A kötelező mezőket * karakterrel jelöltük