Migliore risposta
Devi conoscere la valenza caratteristica di ogni atomo. Devi anche sapere quale atomo è più fortemente elettronegativo. Il cloro cerca fortemente di soddisfare i suoi 8 elettroni esterni, assumendone uno in più. Lossigeno ha due elettroni molto reattivi nel suo guscio esterno. (Per questo è necessario avere una certa familiarità con lossigeno e il cloro, come si comportano.) Quindi i quattro ossigeni si raggruppano attorno al cloro, formando doppi legami con i suoi otto elettroni. Quindi il cloro è stabile. Ma, per questo, un altro elettrone deve essere afferrato da qualche parte, dando alla specie una carica netta meno 1.
Risposta
Ottima domanda! Sono così felice che tu labbia chiesto!
Le cariche sugli ioni poliprotici sono spesso un mistero per gli studenti. Quando impari per la prima volta le formule e le cariche degli ioni poliprotici, sembra esserci molto da ricordare. Sono abbastanza sicuro di poter aiutare con questo.
Prima di tutto, cè uno schema generale per queste accuse. Certo, ci sono alcune violazioni allo schema (ci sono sempre) ma se gli addebiti non possono essere ricordati in altro modo, questo è un buon inizio.
Quindi, noti che le cariche sugli ioni poliatomici tendono ad alternarsi tra -1 e -2 mentre ti muovi sulla tavola periodica. Dovresti anche notare che queste cariche mostrano unaltra tendenza, gli atomi nelle colonne con numeri pari hanno cariche -2 mentre gli atomi nelle colonne numerate atomiche dispari hanno una carica -1.
Questo non è il modo migliore per ricordare queste accuse ma è meglio di niente. Il problema, ovviamente, è che non tiene conto di alcuni ioni poliatomici comuni come il fosfato, PO\_4 ^ {3-}, che, secondo la colonna in cui si trova (colonna 5), si prevede che sia -1 e non -3.
Cè un modo per calcolare la carica su questi ioni poliatomici che non è molto difficile ma richiede una spiegazione molto più ampia. Per gli ioni più comuni come solfato, carbonato, nitrato, fosfato, perclorato e persino bicromato, la carica può essere calcolata come segue.
Supponiamo che tu conosca la formula del poliatomico e non ricordi la sua caricare. Quindi puoi fare quanto segue (ricorda che lossigeno avrà sempre una carica -2):
Valenza + carica fornita dagli ossigeni = carica sul poliatomico
Carbonato = CO\_3 ^? = 4 + 3 (-2) = -2
Solfato = SO\_4 ^? = 6 + 4 (-2) = -2
Nitrato = NO\_3 ^? = 5-3 (-2) = -1
Fosfato = PO\_4 ^? = 5 + 4 (-2) = -3
Perclorato = ClO\_4 ^? = 7 + 4 (-2) = -1
Bicromato – Cr\_2O\_7 ^? = 2 (+6) + 7 (-2) = -2
Questo processo di solito funziona con gli ioni poliatomici più comuni, ma a volte non funziona. Gli ioni poliatomici sono sempre caricati negativamente (con la rara eccezione dello ione ammonio), quindi, se trovi una risposta positiva, devi fare un ulteriore passo avanti.
Ad esempio, lo ione nitrito , NO\_2 ^ -. Sulla base dei metodi mostrati finora, prevediamo che laddebito sia:
NO\_2 = 5 – 2 (-2) = +1
Bene, questo non va bene . La carica dovrebbe essere -1. Quindi cosa dovremmo fare? Possiamo aggiustarlo. Tieni presente che tutti gli ioni poliatomici dovrebbero essere una sorta di carica negativa. Quindi, ecco la risposta.
Lazoto può avere più di una carica di valenza. Lazoto può effettivamente avere +5, +3, +1, -1 e -3 valenza (tra gli altri). Noterai che questi numeri cambiano di 2 ad ogni passaggio. Quello che dobbiamo fare è scegliere una valenza che ci dia una minima carica negativa sullo ione poliatomico. Ciò si verifica quando N = +3:
NO\_2 ^? = 3 – 2 (-2) = -1
In questo modo viene calcolata la carica su tutti gli ioni poliatomici del cloro. Il cloro può avere cariche di valenza di +7, +5, +3, +1 e -1. Quindi:
ClO ^? = +1 + 1 (- 2) = -1
ClO\_2 ^? = +3+ 2 (- 2) = -1
ClO\_3 ^? = +5 + 3 (- 2) = -1
ClO\_4 ^? = +7 + 4 (- 2) = -1
Quindi, questo significa che non devi più memorizzare le cariche sugli ioni poliatomici. Se hai una tavola periodica di fronte a te, puoi capirlo. Questo riduce la quantità di memorizzazione necessaria (devi ancora ricordare le formule) ma se conosci la formula del poliatomico (come FeSO\_4 – qual è la carica su SO\_4?) Puoi conoscerne la carica.
Questa è una spiegazione piuttosto lunga ma funziona davvero bene. Spero che aiuti.