Cel mai bun răspuns
Trebuie să cunoașteți valența caracteristică a fiecare atom. De asemenea, trebuie să știți care atom este mai puternic electronegativ. Clorul caută foarte puternic să-și îndeplinească cei 8 electroni externi, luând încă unul. Oxigenul are doi electroni foarte reactivi în învelișul său exterior. (Pentru aceasta, trebuie să fiți oarecum familiarizați cu oxigenul și clorul, cum se comportă.) Deci cei patru oxigeni se grupează în jurul clorului, formând legături duble cu cei opt electroni ai săi. Apoi, clorul este stabil. Dar, pentru asta, încă un electron trebuie luat de undeva, oferind speciei o încărcare netă minus 1.
Răspuns
Întrebare grozavă! Sunt atât de bucuros că mi-ați cerut!
Acuzările asupra ionilor poliprotici sunt adesea un mister pentru studenți. Când înveți mai întâi formulele și sarcinile ionilor poliprotici, pare să fie multe de reținut. Sunt destul de sigur că vă pot ajuta în acest sens.
În primul rând, există un model general al acestor acuzații. Sigur, există câteva încălcări ale modelului (există întotdeauna), dar dacă taxele nu pot fi amintite în alt mod, acesta este un început bun.
Deci, observați că încărcăturile de pe ioni poliatomici tind să alterneze între -1 și -2 pe măsură ce vă deplasați peste tabelul periodic. De asemenea, ar trebui să rețineți că aceste încărcări arată o altă tendință, atomii din coloanele cu număr par au -2 sarcini, în timp ce atomii din coloanele cu număr atomic impare au o încărcare -1.
Acesta nu este cel mai bun mod de a ne aminti aceste acuzații, dar este mai bine decât deloc. Desigur, problema este că nu ține cont de niște ioni poliatomici obișnuiți, cum ar fi fosfatul, PO\_4 ^ {3-}, care, conform coloanei în care se află (coloana 5), ar fi prezis a fi -1 și nu -3.
Există o modalitate de a calcula sarcina pe acești ioni poliatomici care nu este foarte dificilă, dar necesită o explicație mult mai mare. Pentru ionii cei mai comuni precum sulfat, carbonat, nitrat, fosfat, perclorat și chiar dicromat, încărcătura poate fi calculată după cum urmează.
Să presupunem că cunoașteți formula poliatomică și nu vă amintiți încărca. Apoi, puteți face următoarele (amintiți-vă că oxigenul va fi întotdeauna -2 încărcare):
Valența + încărcătura contribuită de oxigen = încărcare pe poliatomică
Carbonat = CO\_3 ^? = 4 + 3 (-2) = -2
Sulfat = SO\_4 ^? = 6 + 4 (-2) = -2
Nitrat = NO\_3 ^? = 5 – 3 (-2) = -1
Fosfat = PO\_4 ^? = 5 + 4 (-2) = -3
Perchlorate = ClO\_4 ^? = 7 + 4 (-2) = -1
Dicromat – Cr\_2O\_7 ^? = 2 (+6) + 7 (-2) = -2
Acest proces funcționează de obicei pentru majoritatea ionilor poliatomici obișnuiți, dar uneori nu funcționează. Ionii poliatomici sunt întotdeauna încărcați negativ (cu excepția rară a ionului de amoniu), deci, dacă veniți cu un răspuns pozitiv, trebuie să faceți acest pas mai departe.
De exemplu, ionul nitrit , NO\_2 ^ -. Pe baza metodelor prezentate până acum, am prezice că taxa va fi:
NO\_2 = 5 – 2 (-2) = +1
Ei bine, acest lucru nu este bun . Taxa ar trebui să fie -1. Deci ce ar trebui sa facem? Putem repara asta. Rețineți că toți ionii poliatomici ar trebui să fie un fel de sarcină negativă. Deci, iată răspunsul.
Azotul poate avea mai multe sarcini de valență. Azotul poate avea de fapt valența +5, +3, +1, -1 și -3 (printre altele). Veți observa că aceste numere se schimbă cu 2 la fiecare pas. Ce trebuie să facem este să alegem o valență care să ne ofere cea mai mică sarcină negativă pe ionul poliatomic. Acest lucru se întâmplă când N = +3:
NO\_2 ^? = 3 – 2 (-2) = -1
Acesta este modul în care se calculează sarcina pe toți ionii poliatomici de clor. Clorul poate avea sarcini de valență de +7, +5, +3, +1 și -1. Deci:
ClO ^? = +1 + 1 (- 2) = -1
ClO\_2 ^? = +3+ 2 (- 2) = -1
ClO\_3 ^? = +5 + 3 (- 2) = -1
ClO\_4 ^? = +7 + 4 (- 2) = -1
Deci, acest lucru înseamnă că nu mai trebuie să memorați sarcinile pe ioni poliatomici. Dacă aveți un Tabel periodic în fața dvs., îl puteți da seama. Acest lucru reduce cantitatea de memorare necesară (trebuie totuși să vă amintiți formulele), dar dacă cunoașteți formula poliatomică (cum ar fi FeSO\_4 – care este taxa pe SO\_4?), Puteți cunoaște încărcarea acesteia.
Aceasta este o explicație destul de lungă, dar funcționează foarte bine. Sper că vă va ajuta.