Beste svaret
Du trenger å vite den karakteristiske valensen til hvert atom. Du må også vite hvilket atom som er sterkere elektronegativt. Klor søker veldig sterkt å oppfylle sine 8 ytre elektroner ved å ta på seg en til. Oksygen har to veldig reaktive elektroner i det ytre skallet. (For det må du være litt kjent med oksygen og klor, hvordan de oppfører seg.) Så de fire oksygene grupperer seg rundt kloren og danner dobbeltbindinger med sine åtte elektroner. Da er klor stabilt. Men for det, må man ta et elektron til fra et sted, noe som gir arten netto minus 1 ladning.
Svar
Flott spørsmål! Jeg er så glad du spurte!
Ladningene på polyprotiske ioner er ofte et mysterium for studentene. Når du først lærer formler og ladninger av polyprotiske ioner, ser det ut til å være mye å huske. Jeg er ganske sikker på at jeg kan hjelpe med det.
Først og fremst er det et generelt mønster for disse ladningene. Åh, det er noen brudd på mønsteret (det er det alltid), men hvis anklagene ikke kan huskes på noen annen måte, er dette en god start.
Så, du merker at ladningene på polyatomiske ioner har en tendens til å veksle mellom -1 og -2 når du beveger deg over det periodiske systemet. Du bør også merke deg at disse ladningene viser en annen trend, atomer i kolonnene med like nummer har -2 ladninger mens atomene i odde atomnummerkolonner har -1 ladning.
Dette er ikke den beste måten å huske på disse anklagene, men det er bedre enn ingenting. Problemet er selvfølgelig at det ikke utgjør noen vanlige polyatomiske ioner som fosfat, PO\_4 ^ {3-}, som ifølge kolonnen det sitter i (kolonne 5), vil bli spådd å være -1 og ikke -3.
Det er en måte å beregne ladningen på disse polyatomiske ionene som ikke er veldig vanskelig, men som krever en mye større forklaring. For de vanligste ionene som sulfat, karbonat, nitrat, fosfat, perklorat og til og med dikromat, kan ladningen beregnes som følger.
La oss anta at du kjenner formelen til polyatomisk og ikke kan huske dens lade. Så kan du gjøre følgende (husk at oksygen alltid vil være -2 ladninger):
Valens + ladning bidratt med oksygener = ladning på polyatomisk
Karbonat = CO\_3 ^? = 4 + 3 (-2) = -2
Sulfat = SO\_4 ^? = 6 + 4 (-2) = -2
Nitrat = NO\_3 ^? = 5 – 3 (-2) = -1
Fosfat = PO\_4 ^? = 5 + 4 (-2) = -3
Perklorat = ClO\_4 ^? = 7 + 4 (-2) = -1
Dikromat – Cr\_2O\_7 ^? = 2 (+6) + 7 (-2) = -2
Denne prosessen fungerer vanligvis for de vanligste polyatomiske ionene, men noen ganger fungerer den ikke. Polyatomiske ioner er alltid negativt ladede (med det sjeldne unntaket av ammoniumionen), så hvis du kommer med et svar som er positivt, må du ta dette et skritt videre.
For eksempel nitrittionet , NO\_2 ^ -. Basert på metodene som er vist hittil, vil vi forutsi at ladningen vil være:
NO\_2 = 5 – 2 (-2) = +1
Vel, dette er ikke noe bra . Belastningen skal være -1. Så hva skal vi gjøre? Vi kan fikse dette. Bare husk at alle polyatomiske ioner skal være en slags negativ ladning. Så her er svaret.
Nitrogen kan ha mer enn en valensladning. Nitrogen kan faktisk ha +5, +3, +1, -1 og -3 valens (blant andre). Du vil merke at disse tallene endres med 2 ved hvert trinn. Det vi trenger å gjøre er å velge en valens som gir oss den minste negative ladningen på det polyatomiske ionet. Det skjer når N = +3:
NO\_2 ^? = 3 – 2 (-2) = -1
Slik beregnes ladningen på alle polyatomiske ioner av klor. Klor kan ha valensladninger på +7, +5, +3, +1 og -1. Så:
ClO ^? = +1 + 1 (- 2) = -1
ClO\_2 ^? = +3+ 2 (- 2) = -1
ClO\_3 ^? = +5 + 3 (- 2) = -1
ClO\_4 ^? = +7 + 4 (- 2) = -1
Så dette betyr at du ikke lenger trenger å huske ladningene på polyatomiske ioner. Hvis du har et periodisk system foran deg, kan du finne ut av det. Dette reduserer mengden nødvendig memorisering (du må fortsatt huske formlene), men hvis du kjenner formelen til polyatomic (som FeSO\_4 – hva er ladningen på SO\_4?), Kan du vite ladningen.
Dette er en ganske lang forklaring, men det fungerer veldig bra. Jeg håper det hjelper.