Beste svaret
Tips for å forstå forskjellen mellom delta H og delta S. La «bestemmer hva delta H og delta S er. Delta H er entalpi. Og grunnen til at jeg fikk H til å kapitaliseres, er fordi det er slik jeg husker at delta H er entalpi. Den har en H i seg. Denne målingen av varme- eller energioverføring. Nå gir jeg bare veldig forenklede definisjoner, men du bør ha disse i hodet.
Delta S er entropi. Det er en måling av tilfeldighet eller uorden. Legg merke til at jeg har deltaer foran disse. Dette fordi vi vanligvis snakker om endringer, reaksjoner eller prosesser som faktisk skjer i kjemi. Vi kan imidlertid snakke om bare rett opp H og S, la oss gjøre det.
Vel H er målingen av varme eller energi, men det er en måling av overføring av varme eller energi. Vi kan ikke tyde hvor mye varme eller energi noe har i seg. Vi kan bare måle endringen den gjennomgår gjennom en kjemisk prosess. Du kan ikke ha denne H i seg selv , vi kan ikke måle det. Vi har ikke mulighet til å måle det.
Vi kan imidlertid måle S, og slik gjør vi det. S er måling av denne lidelsen og tilfeldighet og bevegelse, innenfor en partikkel eller en prosess. Så la oss snakke om hva jeg mener med det. Så vi kommer til å ha elementer og forbindelser.
Så hvis vi har et element, har elementene et delta H på null, alltid. For forbindelser når vi snakker om delta H, er det en formasjon av det. Det er faktisk en prosess som går fra elementene som reformerer det. Slik at det er hvor delta H kommer fra. For elementer er det alltid null, til og med o2 eller diatomikken. Forbindelsene det er en dannelse av det. Så det er faktisk ikke det som er i varmen det faktisk inneholder like sammensatt, det er faktisk hvordan forbindelsen er laget, hvor mye energi det tar å lage den forbindelsen. Men siden vi ikke lager elementer, er delta H for elementer null. Hva med delta S? Hva pokker er det?
Vel delta S eller bare S, kan vi måle. La oss si vi snakker om O2. O2 ser slik ut; dobbeltbundet, det «er mange elektroner rundt det, det er for mange. Så det beveger seg i rommet, så S er bevegelse, måling av tilfeldighet, uorden, bevegelse Så oksygen kan være sammen, det kan strekkes fra hverandre, disse båndene er mobile. De kan klemme sammen, de kan strekke seg fra hverandre. De kan snu, hvis de vil snu. De kan snu denne veien, hvis de vil snu dette De beveger seg konstant, så de har massemåling. Uansett hvordan oksygen ikke blir laget, derfor trenger den ikke energi, den trenger ikke energi for å skape fordi den er naturlig opprettet.
Så det er ingen delta H, men det er en S, og S måler bevegelsen, eller forstyrrelsen eller kaoset i dette oksygenet har. Hvert stoff har måling av uorden eller kaos og bevegelse. De har en slags mengde energi og bevegelse i seg.
Hva med en prosess? Vel prosess vi bruker halve delta H «s. La oss se på denne prosessen. Jern og oksygen kombineres for å lage rust. Dette er en eksoterm prosess. Delta H vårt er lik -826. Så dette er faktisk en formasjonsreaksjon, vel egentlig ikke, fordi den ikke har en mol. Formasjonsreaksjoner du bare har lov til å ha en mol av et produkt. Men dette, den har et delta H, og jeg vil si at dette er reaksjonen. Så det krever energi eller frigjør energi når denne reaksjonen oppstår. Så jern og oksygen hadde mye energi, så frigjorde den energien når den ble rust eller Fe2O3.
Delta S, vi må se på materiens tilstand. Hvor mye uorden eller kaos som faktisk skjer i systemet. Så vi har, dette er en solid tilstand, dette er en gassform, dette er en solid tilstand. Tenk på det. Tørrstoffer er veldig tett eller veldig ordnet. Gassene er veldig kaotiske, veldig uordnede. Så du har en høy mengde uorden her.
Så her borte , produktene det er alle faste stoffer. Du har lav forstyrrelse. Så min delta S og deretter med en numerisk verdi av den. Delta S min går fra høyt til lavt, det kommer til å være negativt. Dette er kilojoules. Det kommer til å avta. Det er ikke nødvendigvis negativt beløp. Det sier faktisk bare at delta S minker i verdi. Så det går fra en høy lidelse til en lav lidelse. Så delta S er målingen på tilfeldighet eller kaos eller bevegelse, som i partiklene eller forbindelsene. H er målingen på hvor mye energi den inneholder i den. Og vi kan ikke måle H av seg selv. Vi måler endringen i energi eller endring i varme.
Så det er forskjellen mellom delta H og delta S, og det hjelper å forstå hvorfor elementene har en null delta H, men ikke null S. Så håpefull som hjalp deg med å forstå forskjellen mellom entropi og entalpi.
Svar
Tips for å forstå forskjellen mellom delta H og delta S. La oss bestemme hva delta H og delta S er. Delta H er entalpi.Og grunnen til at jeg gjorde H aktivert, er fordi det er slik jeg husker at delta H er entalpi. Den har en H i seg. Denne målingen av varme eller energioverføring. Nå gir jeg bare veldig forenklede definisjoner, men du burde ha disse i hodet.
Delta S er entropi. Det er en måling av tilfeldighet eller lidelse. Legg merke til at jeg har deltas foran disse. Det er fordi vi vanligvis snakker om endringer, reaksjoner eller prosesser som faktisk skjer i kjemi. Vi kan imidlertid snakke om rett opp H og S, la oss gjøre det.
Vel, H er måling av varme eller energi, men det er en måling av overføring av varme eller energi. Vi kan ikke tyde hvor mye varme eller energi noe har i seg. Vi kan bare måle endringen den gjennomgår gjennom en kjemisk prosess. Du kan ikke ha denne H i seg selv, vi kan ikke måle den. Vi har ikke mulighet til å måle det.
Vi kan imidlertid måle S, og det er slik vi gjør det. S er måling av denne lidelsen og tilfeldighet og bevegelse, innenfor en partikkel eller en prosess. Så la oss snakke om hva jeg mener med det. Så vi kommer til å ha elementer og forbindelser.
Så hvis vi har et element, har elementene alltid et delta H på null. For forbindelser, når vi snakker om delta H, er det en dannelse av det. Det er faktisk en prosess som går fra elementene som reformerer det. Så det er hvor delta H kommer fra. For elementer er det alltid null, til og med o2 eller diatomikken. Forbindelsene det er en dannelse av. Så det er egentlig ikke det som er i varmen det faktisk inneholder like sammensatt, det er faktisk hvordan forbindelsen er laget, hvor mye energi det tar å lage den forbindelsen. Men siden vi lager ikke elementer, delta H for elementer er null. Hva med delta S? Hva pokker er det?
Vel delta S eller bare S, kan vi måle. La oss si at vi snakker om O2. O2 ser slik ut; dobbeltbundet, det er mange elektroner rundt det, det er for mange. Så den beveger seg i rommet, så S er bevegelsen, måling av tilfeldighet, uorden, bevegelse. Så oksygen kan være sammen, det kan strekkes fra hverandre, disse bindingene er mobile. De kan klemme seg sammen, de kan strekke seg fra hverandre. De kan snu, hvis de vil snu. De kan snu denne veien, hvis de vil vende denne veien. De beveger seg konstant, så de har massemåling. Uansett hvordan oksygen ikke er laget, har den ikke energi, det trenger ikke energi for å skape fordi det er naturlig opprettet.
Så det er ikke noe delta H, men det er en S, og S måler bevegelsen, eller forstyrrelsen eller kaoset i dette oksygenet har. Ethvert stoff måler forstyrrelse eller kaos og bevegelse. De har en slags mengde energi og bevegelse i seg.
Hva om en prosess? Vel prosess bruker vi halve delta H «s. La oss se på denne prosessen. Jern og oksygen kombineres for å lage rust. Dette er en eksoterm prosess. Delta H er lik -826. Så dette er faktisk en formasjonsreaksjon, vel egentlig ikke, fordi den ikke har en mol. . Formasjonsreaksjoner du har bare lov til å ha en mol av et produkt. Men dette har den et delta H, og jeg vil si at dette er reaksjonen. Så det krever energi eller frigjør energi når denne reaksjonen oppstår. Så jern og oksygen hadde mye energi, så frigjorde den energien når den ble rust eller Fe2O3.
Delta S, vi må se på tilstandene i materien. Hvor mye uorden eller kaos som faktisk skjer i systemet. Så vi har, dette er en solid tilstand, dette er en gassform, dette er en solid tilstand. Tenk på det. Tørrstoffer er veldig tett eller veldig ordnet. Gasser er veldig kaotiske, veldig uordnede. Så du har en høy grad av forstyrrelse her borte.
Så her, produktene, det er alle faste stoffer. Du har en liten mengde forstyrrelse. Så delta S og så med en numerisk verdi av det Delta S går min fra høy til lav, den kommer til å være negativ. Dette er kilojoules. Det kommer til å avta. Det er ikke nødvendigvis et negativt beløp. Det sier bare at delta S min minker i verdi. Så det går fra en høy lidelse til en lav lidelse. Så delta S er målingen på tilfeldighet eller kaos eller bevegelse, som i partiklene eller forbindelsene. H er målingen på hvor mye energi den inneholder i den. Og vi kan «t måler H av seg selv. Vi må måle endringen i energi eller endring i varme.
Slik at det er forskjellen mellom delta H og delta S, og det hjelper å forstå hvorfor elementene har null delta H, men ikke null S. Så håpefull som hjalp deg med å forstå forskjellen mellom entropi og entalpi