Melhor resposta
Você precisa saber a valência característica de cada átomo. Você também precisa saber qual átomo é mais fortemente eletronegativo. O cloro procura muito cumprir seus 8 elétrons externos, absorvendo mais um. O oxigênio tem dois elétrons muito reativos em sua camada externa. (Para isso, você precisa estar um pouco familiarizado com o oxigênio e o cloro, como eles se comportam.) Assim, os quatro oxigênios se agrupam ao redor do cloro, formando ligações duplas com seus oito elétrons. Então o cloro é estável. Mas, para isso, mais um elétron deve ser pego de algum lugar, dando à espécie uma carga líquida menos 1.
Resposta
Ótima pergunta! Que bom que você perguntou!
As cargas de íons polipróticos costumam ser um mistério para os alunos. Quando você está aprendendo as fórmulas e cargas de íons polipróticos pela primeira vez, parece haver muito para se lembrar. Tenho certeza de que posso ajudar com isso.
Em primeiro lugar, há um padrão geral para essas cobranças. Claro, existem algumas violações ao padrão (sempre existem), mas se as cobranças não puderem ser lembradas de outra forma, este é um bom começo.
Então, você percebe que as cargas dos íons poliatômicos tendem a se alternar entre -1 e -2 conforme você se move pela Tabela Periódica. Você também deve notar que essas cargas mostram outra tendência, os átomos em colunas de numeração par têm -2 cargas, enquanto os átomos em colunas de numeração atômica ímpar têm carga de -1.
Esta não é a melhor maneira de lembrar essas acusações, mas é melhor do que nada. O problema, claro, é que ele não leva em consideração alguns íons poliatômicos comuns como fosfato, PO\_4 ^ {3-}, que, de acordo com a coluna em que está (coluna 5), seria previsto ser -1 e não -3.
Existe uma maneira de calcular a carga desses íons poliatômicos que não é muito difícil, mas requer uma explicação muito mais ampla. Para os íons mais comuns, como sulfato, carbonato, nitrato, fosfato, perclorato e até mesmo dicromato, a carga pode ser calculada da seguinte maneira.
Vamos supor que você conheça a fórmula do poliatômico e não se lembre de sua carregar. Em seguida, você pode fazer o seguinte (lembre-se de que o oxigênio sempre será -2 carga):
Valência + carga contribuída por oxigênios = carga no poliatômico
Carbonato = CO\_3 ^? = 4 + 3 (-2) = -2
Sulfato = SO\_4 ^? = 6 + 4 (-2) = -2
Nitrato = NO\_3 ^? = 5 – 3 (-2) = -1
Fosfato = PO\_4 ^? = 5 + 4 (-2) = -3
Perclorato = ClO\_4 ^? = 7 + 4 (-2) = -1
Dicromato – Cr\_2O\_7 ^? = 2 (+6) + 7 (-2) = -2
Este processo geralmente funciona para a maioria dos íons poliatômicos comuns, mas às vezes não funciona. Os íons poliatômicos são sempre carregados negativamente (com a rara exceção do íon amônio), portanto, se você der uma resposta positiva, você deve dar um passo adiante.
Por exemplo, o íon nitrito , NO\_2 ^ -. Com base nos métodos mostrados até agora, preveríamos que a carga seria:
NO\_2 = 5 – 2 (-2) = +1
Bem, isso não é bom . A carga deve ser -1. Então o que deveríamos fazer? Podemos consertar isso. Apenas tenha em mente que todos os íons poliatômicos devem ser algum tipo de carga negativa. Então, aqui está a resposta.
O nitrogênio pode ter mais de uma carga de valência. O nitrogênio pode realmente ter +5, +3, +1, -1 e -3 valência (entre outros). Você notará que esses números mudam em 2 a cada etapa. O que precisamos fazer é escolher uma valência que nos dê a menor carga negativa no íon poliatômico. Isso ocorre quando N = +3:
NO\_2 ^? = 3 – 2 (-2) = -1
É assim que a carga de todos os íons poliatômicos de cloro é calculada. O cloro pode ter cargas de valência de +7, +5, +3, +1 e -1. Então:
ClO ^? = +1 + 1 (- 2) = -1
ClO\_2 ^? = +3+ 2 (- 2) = -1
ClO\_3 ^? = +5 + 3 (- 2) = -1
ClO\_4 ^? = +7 + 4 (- 2) = -1
Então, isso significa que você não precisa mais memorizar as cargas dos íons poliatômicos. Se você tiver uma Tabela Periódica à sua frente, poderá descobrir. Isso reduz a quantidade de memorização necessária (você ainda precisa se lembrar das fórmulas), mas se você conhece a fórmula do poliatômico (como FeSO\_4 – qual é a carga no SO\_4?), Você pode saber sua carga.
Esta é uma explicação bastante longa, mas funciona muito bem. Espero que ajude.