Bästa svaret
Det finns ingen molekyl med formeln CH2OH. Kemikalien du kanske letar efter är CH3OH, som kallas metanol.
I organisk kemi har dock gruppen –R-OH ett namn: Hydroxymethyl. – (Sök på det)
Hydroximetylgruppen består av en metylenbrygga (-CH2- enhet) bunden till en hydroxigrupp (-OH). Detta gör hydroximetylgruppen till en alkohol.
Nybörjarguide för studier av redovisning och ekonomi 2020
Svar
Det finns ingen molekyl med formeln CH2OH. I organisk kemi har det dock ett namn: Hydroxymethyl . Du kanske undrar varför vi har gett ett namn till en formel utan molekyl. Anledningen är att du kan observera denna ”molekyl” som en gren av större, legitima molekyler. Vanliga exempel är Glukos och Metanol. Låt oss titta på det från perspektivet av ett Lewis-diagram för att få en bättre förståelse.
Här kan du se att en kolatom är centrum för denna ”molekyl”. Runt den finns 7 färgade cirklar, var och en representerar en elektron som delas. De blå cirklarna är elektroner som tas från kolatomerens valansskal. Det gröna från väte och det röda från hydroxigruppen.
Du kan se här att båda väteatomerna har sina valensskal fyllda och hydroxigruppen (som skulle ha samma -1 laddning som en hydroxidjon) har också sitt valensskal fullt och lämnar en enda elektron som inte är bunden till ett par atomkärnor. Det är denna elektron som gör att denna ”molekyl” är omöjlig, men det är också denna enda elektron som gör det intressant för organisk kemi.
I en stabil molekyl behöver inte alla elektroner vara bundna till ett par atomkärnor. För att visa detta jämför Lewis-strukturen för hydroximetyl med metanolens
Från den här bilden som jag tog från google kan du se att den enda ensamma elektronen har samarbetat med väteatom (kom ihåg detta för att den elektronen kommer upp igen) och att syreatomen har två par elektroner som inte är bundna till något par atomkärnor. Detta är helt normalt och viktigt, för utan dessa obundna elektronpar skulle Metanol inte ha några elektroner tillgängliga för att möjliggöra kemiska reaktioner. För att få fram poängen visar jag ett annat exempel rippat från google, Ammoniak :
Lägg märke till paret obundna elektroner? Något som är värt att notera är att i allmänhet förekommer obundna elektroner i par, och dessa par kallas ofta bara ensamma par elektroner. Men märker du hur det finns en enda ensam elektron i Hydroxymethyl? Detta bryter ganska mycket konventionen för att ha ensamma par, och på grund av detta kommer du förmodligen se att Hydroxymetyls struktur har ett “R” eller någon annan indikator för att visa att en atom krävs för att den ska vara en legitim molekyl.
där de två linjerna skär var CH2, OH är hydroxigruppen och R är någon annan atom eller grupp som kan donera en enda elektron för att bilda en kovalent bindning.