Nejlepší odpověď
Tipy pro pochopení rozdílu mezi delta H a delta S. „Rozhodnout, co je delta H a delta S. Delta H je entalpie. A důvod, proč jsem si nechal H uvést velká písmena, je ten, že si tak pamatuji, že delta H je entalpie. Má v sobě H. Toto měření přenosu tepla nebo energie. Teď dávám jen velmi zjednodušené definice, ale ty byste měli mít v hlavách.
Delta S je entropie. Je to míra náhodnosti nebo nepořádku. Všimněte si, že mám delty před nimi. Je to proto, že obvykle mluvíme o změnách, reakcích nebo procesech, které se v chemii skutečně dějí. Můžeme však mluvit jen o přímých H a S, udělejme to.
No H je měření tepla nebo energie, ale je to měření přenosu tepla nebo energie. Nemůžeme dešifrovat, kolik tepla nebo energie v sobě něco má. Můžeme měřit pouze změnu, kterou prochází chemickým procesem. Toto H nemůžeš mít samo o sobě , nemůžeme to měřit. Nemáme prostředky, jak to měřit.
Můžeme však měřit S, a tak to děláme. S je měření této poruchy a náhodnosti a pohybu v rámci částice nebo procesu Pojďme si tedy promluvit o tom, co tím myslím. Takže „budeme mít prvky a sloučeniny.
Takže pokud máme prvek, prvky mají deltu H nulové, vždy. U sloučenin, když mluvíme o deltě H, to“ Ve skutečnosti jde o proces vycházející z jeho prvků, které to reformují. Takže odtud pochází ta delta H. U prvků je to vždy nula, dokonce i o2 nebo diatomika. Sloučeniny jsou tvorbou toho. Takže to vlastně není to, co je v teple, které ve skutečnosti obsahuje, stejně jako sloučenina, je to vlastně to, jak je sloučenina vyrobena, kolik energie je zapotřebí k výrobě této sloučeniny. Ale protože nevytváříme prvky, delta H pro prvky je nulová. A co delta S? Co to sakra je?
No delta S nebo jen S, můžeme měřit. Řekněme mluvíme o O2. O2 vypadá takto; dvojná vazba, kolem ní je spousta elektronů, to je příliš mnoho. Takže se pohybuje ve vesmíru, takže S je pohyb, měření náhodnosti, poruchy, pohybu . Takže kyslík může být pohromadě, může se roztahovat od sebe, tyto vazby jsou pohyblivé. Mohou se stlačovat, mohou se roztahovat. Mohou se otáčet, pokud se chtějí otáčet. Mohou se otáčet tímto způsobem, pokud chtějí Cestou. Neustále se pohybují, takže mají měření hmotnosti. Avšak kyslík není vyroben, proto nemá energii, k tvorbě nepotřebuje energii, protože je přirozeně vytvořen.
Takže neexistuje delta H, ale existuje S a S měří pohyb, poruchu nebo chaos v tomto kyslíku. Každá látka má měření poruchy nebo chaosu a pohybu. Mají v sobě nějaké množství energie a pohybu.
A co proces? Proces použijeme poloviční delta H. Podívejme se na tento proces. Železo a kyslík se spojují a vytvářejí rez. Jedná se o exotermický proces. Naše delta H se rovná -826. Takže ve skutečnosti jde o formační reakci, vlastně ne, protože nemá jeden mol. Formační reakce vám umožňují mít pouze jeden mol produktu. Ale toto má deltu H a já řeknu, že toto je reakce. Takže to vyžaduje energii nebo uvolňuje energii, když k této reakci dojde. Železo a kyslík tedy měly vysokou energii, pak uvolnily energii, když se stal rez nebo Fe2O3.
Delta S, musíme se podívat na stavy hmoty. Kolik nepořádku nebo chaosu se v systému skutečně děje. Takže máme, toto je pevný stav, toto je plynný stav, jedná se o pevný stav. Přemýšlejte o tom. Tuhé látky jsou velmi těsné nebo velmi uspořádané. Plyny jsou velmi chaotické, velmi neuspořádané. Takže tady máte velké množství nepořádku.
Takže tady , produkty jsou to všechny pevné látky. Máte malou poruchu. Takže moje delta S a pak s její číselnou hodnotou. Moje delta S bude klesat z vysoké na nízkou, bude to záporné. To je kilojoulů. Bude se snižovat. Není to nutně záporné množství. Ve skutečnosti to jen říká, že moje delta S klesá na hodnotě. Takže jde z vysoké poruchy do nízké poruchy. Takže delta S je míra náhodnosti nebo chaosu nebo pohybu, jako u částic nebo sloučenin. H je měření toho, kolik energie v něm obsahuje. A nemůžeme „měřit H samo od sebe. Musíme měřit změnu energie nebo změnu tepla.
Takže to je rozdíl mezi delta H a delta S, a pomáhá pochopit, proč mají prvky nula delta H, ale ne nula S. Takže doufám, že vám to pomohlo pochopit rozdíl mezi entropií a entalpií.
Odpověď
Tipy na porozumění rozdílu mezi deltou H a deltou S. Pojďme se rozhodnout, co je delta H a delta S. Delta H je entalpie.A důvod, proč jsem svůj H vytvořil s velkými písmeny, je ten, že „takto si pamatuji, že delta H je entalpie. Má v sobě H. Toto měření přenosu tepla nebo energie. Nyní dávám jen velmi zjednodušené definice, ale vy měli byste je mít v hlavách.
Delta S je entropie. Je to měření náhodnosti nebo poruchy. Všimněte si, že mám před nimi delty. Je to proto, že obvykle mluvíme o změnách, reakcích nebo procesech, které se v chemii skutečně dějí. Můžeme však mluvit o rovných H a S, pojďme to udělat.
No H je měření tepla nebo energie, ale je to měření přenosu tepla nebo energie. Nemůžeme dešifrovat, kolik tepla nebo energie v sobě něco má. Můžeme měřit pouze změnu, kterou prochází chemickým procesem. Nemůžete mít toto H samo o sobě, nemůžeme ho měřit. Nemáme prostředky k měření toho.
Můžeme však měřit S, a tak to děláme. S je měření této poruchy a náhodnosti a pohybu v rámci částice nebo procesu. Pojďme si tedy promluvit o tom, co tím myslím. Takže budeme mít prvky a sloučeniny.
Takže pokud máme prvek, prvky mají deltu H nula, vždy. U sloučenin, když mluvíme o deltě H, je to formace toho. Ve skutečnosti jde o proces vycházející z jeho prvků, které to reformují. Takže odkud pochází tato delta H. U prvků je to vždy nula, dokonce i o2 nebo diatomika. Sloučeniny, které to tvoří. Takže to vlastně není to, co je v teple, které ve skutečnosti obsahuje, stejně jako sloučenina, je to vlastně to, jak se sloučenina vyrábí, kolik energie je zapotřebí k její výrobě. Ale protože nevytváříme prvky, delta H pro prvky je nula. A co delta S? Co to sakra je?
No delta S nebo jen S, můžeme měřit. Řekněme, že mluvíme o O2. O2 vypadá takto; s dvojnou vazbou, je kolem ní spousta elektronů, to je příliš mnoho. Takže se pohybuje v prostoru, takže S je pohyb, měření náhodnosti, poruchy, pohybu. Takže kyslík může být pohromadě, může být roztažen od sebe, tyto vazby jsou mobilní. Mohou se tlačit k sobě, mohou se roztáhnout. Mohou se otočit, pokud se chtějí otočit. Mohou se otočit tímto způsobem, pokud se chtějí otočit tímto způsobem. Neustále se pohybují, takže mají měření hmotnosti. Jakkoli však kyslík není vyroben, proto nemá energii, k vytváření energie nepotřebuje, protože je přirozeně vytvořen.
Takže neexistuje delta H, ale existuje S a S měří pohyb, poruchu nebo chaos v tomto kyslíku. Každá látka má měření poruchy nebo chaosu a pohybu. Mají v sobě nějaké množství energie a pohybu.
Co o procesu? Proces používáme poloviční delta H. Podívejme se na tento proces. Železo a kyslík se spojí a vytvoří rez. Toto je exotermický proces. Naše delta H se rovná -826. Takže toto je vlastně formační reakce, vlastně ne, protože nemá jednoho molu . Reakce formace, které smíte mít pouze jeden mol produktu. Ale toto má deltu H a já řeknu, že toto je reakce. Vyžaduje tedy energii nebo uvolňuje energii, když k této reakci dojde. Železo a kyslík tedy měly vysokou energii, poté uvolnily energii, když se z ní stala rez nebo Fe2O3.
Delta S, musíme se podívat na stavy hmoty. Kolik nepořádku nebo chaosu se v systému skutečně děje. Takže máme, toto je pevný stav, toto je plynný stav, toto je pevný stav. Přemýšlejte o tom. Tělesa jsou velmi těsná nebo velmi uspořádaná. Plyny jsou velmi chaotické, velmi neuspořádané. Takže tady máte velké množství poruch.
Takže tady jsou produkty všechny pevné látky. Máte nízké množství poruch. Takže moje delta S a pak s jejich číselnou hodnotou Moje delta S jde z vysoké na nízkou, bude negativní. To jsou kilojouly. Bude to klesat. Není to nutně záporná částka. Ve skutečnosti to jen říká, že moje delta S klesá na hodnotě. Takže jde z vysoké poruchy k nízké poruše. Takže delta S je míra náhodnosti nebo chaosu nebo pohybu, jako v částicích nebo sloučeninách. H je míra toho, kolik energie v ní obsahuje. A můžeme „Neměřím H sám. Musíme změřit změnu energie nebo změnu tepla.
Takže to je rozdíl mezi delta H a delta S a pomáhá pochopit, proč mají prvky nulovou deltu H, ale ne nulu S. Doufáme, že vám to pomohlo pochopit rozdíl mezi entropií a entalpií